化学试卷
本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I部分（选择题 共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。 1. 下列电池工作时，O2在正极放电的是
2. 在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的 A. HCl
B. CuCl2
C. NaOH
D. CuSO4
3. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量 A. 铁
B. 盐酸
C. 氯化钠
D. 氢氧化钠
4. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A.钠
B. 铁
C. 铜
D. 银
5. 下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的
时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是
A. 加压 B. 升温 C. 加入催化剂
D. 增大反应物浓度
6. 在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作 A. 阳极
B. 阴极
C. 正极
D. 负极
1
7. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢
气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是
A. 减小压强 B. 降低温度
C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度 8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A. 粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2+
+2e-
＝Cu B. 明矾可用作净水剂：Al3+
+3H+
2O＝Al（OH）3↓+3H C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO2+
-3＝Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O D. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： Mg（OH）2+
2 （s）
Mg（aq）+2OH- （aq）
9. 室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是 A. 溶液浓度为0.1 mol/L B. 稀释至100 mL时，pH=11
C. 加入少量NH-
4Cl固体，c（OH）不变 D. 加入少量NaOH固体，c（NH+4）减小
10. 25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是 A. 粒子种类不相同 B. c（OH-）前者大于后者
C. 均存在电离平衡和水解平衡 D. 分别加入NaOH固体，c（CO2-3）均增大 11.下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A. 该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1
B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少 C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定 D. 1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
2
12. 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： SiF4（g）+2H2O（g）
SiO2（s）+4HF（g） △H=+148.9 kJ·mol
-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是 ．．A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 C. 容器内气体压强不再变化
B. HF的体积分数不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化
13.如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是 ．．
A. 红墨水水柱两边的液面变为左低右高 B. I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e＝Fe C. I中正极反应式为O2+2H2O+4e＝4OH
D. Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀 14. 下列有关图1和图2的叙述不正确的是 ．．．
---2+
A. 均发生了化学能转化为电能的过程 B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C. 工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D. 相同条件下，图2比图1的能量利用效率高
15. 取20. 00 mL 0.50 mol·LNaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是
A. 该实验不需要指示剂 B. 用量筒量取上述硫酸的体积
-1
3
C. H2SO4的浓度为1.00 mol·L D. 参加反应的H和OH的物质的量相等 16. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OA. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量盐酸，c（H）增大，Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH）降低 D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH）增大
17. 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知：①N2 （g）+O2 （g）②4NH3 （g）+5O2 （g）则反应4NH3 （g）+6NO（g）A. +2.98 kJ·mol C. +1807. 98 kJ·mol
-1
-1
--+
+
-
-1
H+OH，下列叙述正确的是
+-
2NO（g） △H=+180.50 kJ·mol 4NO（g） +6H2O（g） △H=-905.48 kJ·mol
5N2 （g）+6H2O（g）的△H是
B.-2. 98 kJ·mol D.-1807. 98 kJ·mol
-1-1
-1
-1
18. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H）相等
+
c(A)D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则增大 c(B)19. 在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 K（t1） 2HBr（g） 5.6×10 2HI（g） 43 7K（t2） 9.3×10 34 6① Br2 （g）+H2 （g） ② I2 （g）+H2 （g） 下列说法不正确的是 4
A. ①和②均是放热反应
B. 相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>② C. 其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率 D. 其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率
20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的．．．是
A. 溶液中OH向电极a移动 B. O2在电极b上发生还原反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D. 电极a的反应式为2NH3-6e+6OH＝N2+6H2O
21. 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH
---
（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中，正确的是
A. X代表压强 B. L1 第Ⅱ部分（非选择题 共58分） 本部分共6小题，共58分。 22.（10分）25℃时，现有浓度均为0.10mol·L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答： -1 5 （1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。 （2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是_________________________（用离子方程式表示）。 （3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_____________（填选项序号）。 a. c（H）>c（OH） b. c（Na） 23.（8分）用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示： --+ + + -+ -+ - 请回答： （1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。 （2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。 （3）阳极上发生的反应式是______________________。 （4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。 24. （8分）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下： 时间／s 20 40 60 80 100 2NO2 c（NO2 ）/（mol/L） 0. 12 0. 20 0. 26 0. 30 0.30 请回答： （1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L·s。 （2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。 （4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。 25.（8分）某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验： -1 -1 6 ①0.1 mol·L AgNO3溶液和0.1 mol·L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·LKI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·LKI溶液，沉淀变为黄色； ④向AgI中滴加0.1 mol·LNaCl溶液，无明显现象。 已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10 g和3×10g 请回答： （1）沉淀c是__________。 （2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。 （3）步骤③中反应的离子方程式是__________。 （4）根据实验，可以得出的结论是___________。 26.（7分）硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）： I. 向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ. 向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5； Ⅲ. 过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液； Ⅳ. 粗硼酸精制得硼酸。 已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2 5.8 8.3 -1-4 -7 -l -1-1 -1-1 开始沉淀时 3.8 完全沉淀时 4.7 2.2 4. 0 10.6 12 注：金属离子的起始浓度为0. 01 mol·L 请回答： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。 （2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。 （3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。 27.（17分）二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答： （1）已知2SO2（g）+O2（g）T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。 2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、 7 ①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。 ②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。 投料比 SO2平衡转化率／% i. b对应的投料比为_____________。 ii. 投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。 （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下： a b c d 97.1 96.8 95.8 90.0 ①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。 ②电解池的构造示意图如下： i. 在图中标示出b区的Na和HSO3的移动方向。 ii. 请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。 8 + - 9 参考答案 第I部分 选择题（共42分，每小题2分） 题号 答案 题号 答案 1 D 12 A 2 C 13 A 3 B 14 B 4 A 15 D 5 C 16 B 6 A 17 D 7 B 18 C 8 B 19 C 9 D 20 C 10 A 21 D 11 A 第Ⅱ部分 非选择题（共58分） 22. （10分） （1）> CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H和CH3COO （2）碱 CH3COO+H2O（3）abd 23.（8分） （1）2NaCl+2H2O（2）正 （3） 2C1 - 2e＝Cl2↑ （4）2H2O+2e＝H2↑+2OH, Na由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH 24.（8分） （1）0.006 （2）吸热 （3）1.8 （4）0.30 mol／L 25.（8分） （1） AgCl （2）Ag （3）AgCl（s）+I＝AgI（s）+Cl （4）难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现 26.（7分） （1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2MgSO4+2H3BO3 （2）升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等 （3）将Fe氧化为Fe，使Al和Fe沉淀完全 （4）MgSO4 27.（17分） （1）①> 相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短 放 温度 10 2+ 3+ 3+ 3+ --+ --+ ---+ - CH3COOH+OH - 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小 ②i. 4：15 ii. 50% （2）①SO2-2+SO3+H2O＝2HSO- 3 ②i. ii. HSO--2-+ + 3-2e+H2O＝SO4+3H，多出的H与HSO- 3反应生成SO2 11 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容