越秀区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

2． 常温下，向

20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH

3COONa溶液中逐滴加入

0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的

pH与所加

盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－） D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

3． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒

4． 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

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5． 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO-、SO42-、HCO3- B．SO42-、SO32-、CO32- C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、CO32-

6． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A （CH3）COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B．CH3OH和甘油互为同系物

C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应 D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种

7． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①④ B．②③⑥ C．①⑤ D．④⑤⑥

8． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（

他条件相同时，下列图像正确的是

）其

、

等有毒气体有关，

CH2=C

A. A B. B C. C D. D

9． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）

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A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品

10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强

11．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4

B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3

12．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸 13．仪器名称为“蒸发皿”的是

A． B． C． D． 14．下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是 A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏

15．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是 A． B． C． D． 蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿 16．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化

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剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．．

A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与硝酸分开存放 C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭

17．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH—

—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g 18．在一定温度下，如下表。 t/min 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况）

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．A. B. C. 反应到D. 反应到

的平均反应速率：的平均反应速率：

时，时，

分解了50%

19．【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

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D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜CH3

20．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

二、填空题

21．Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：

（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是

________________

，

甲

同

学

设

计

的

思

路

是

________________________________________________________________________。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。 （3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________； 戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。

（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________（填元素符号）的活动性更强。 （5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。______________。

22．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________；

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（3）已知：As（s）+ H2（g）+

3H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1 21O2（g）=H2O（l） ΔH2 252As（s）+ O2（g） =As2O5（s） ΔH3

2则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的ΔH =_________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO33

（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）的关系如图所示。

−3 AsO34 （aq）+2I（aq）+ H2O（l）。溶液中c（AsO4）与反应时间（t）

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

3−

c．c（AsO3L−1 4）/c（AsO3）不再变化 d．c（I）=y mol·

a．溶液的pH不再变化 b．v（I−）=2v（AsO33）

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________； ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1）；

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（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：

试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

23．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请xH2O）中的x值。你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·

通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。 （2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。 （3）通过上述数据，求得x=___________。 讨论：

①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

24．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试

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剂瓶；⑨标签纸．

13

（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣的浓硫酸 mL．需

用 mL 容量瓶．

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ．

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ． ③定容时观察液面俯视， ．

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越秀区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 A 12 A 3 D 13 D 4 B 14 B 5 D 15 C 6 C 16 D 7 C 17 D 8 B 18 C 9 C 19 A 10 B 20 A 二、填空题 21．锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快, Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。金属活动性：Mg>Al。

22． 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2△H1-3△H2-△H3 bd 小于 大于

24y3xy1molL1 OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

23． （1）. 甲 （2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 （3）. 2 （4）. 偏大 （5）. 偏小

24．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．2-1-c-n-j-y

13

（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣的浓硫酸 27.2 mL．需

用 500 mL 容量瓶．

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ⑤④②⑥⑦⑧⑨ ．

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用 胶头滴管 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该 ；重新配制

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 偏低 ． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 偏高 ． ③定容时观察液面俯视， 偏高 ．

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