江苏省盐城市阜宁县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(含解析)

试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2020年至今，新冠疫情一直在全球肆虐。下列说法不正确的是A．75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质

B．用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物D．口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物2．下列化学用语不正确的是A．中子数为20的氯原子：17ClB．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO3C．核素23Na的核外电子数是11D．硫原子的结构示意图：

3．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A．纯碱—NaHCO3C．烧碱—NaOH

B．水银—AgD．生石灰—Ca(OH)2

2374．科学家发现用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与葡葡糖发生反应可以生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，这一发现被运用于新冠抗原检测试剂盒中。下列有关说法错误的是A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B．葡萄糖与NaAuCl4发生的反应不是氧化还原反应C．纳米金单质颗粒可能有鲜艳的颜色，利于观察判断

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

5．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是（ ）①道尔顿提出原子学说

②卢瑟福提出带核的原子结构模型

③玻尔研究氢原子光谱，提出他的原子结构模型④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型A．①②④③

B．①④②③

C．②①④③

D．①③②④

6．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）

试卷第1页，共6页

A．Na2CO3→NaOHC．NaNO3→NaCl

B．CaCO3→Ca(OH)2D．CuO→Cu(OH)2

7．现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（ ）A．分液、萃取、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液

B．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

8．许多核素有着重要的应用。例如，238Pu可作为热源材料，235U是核反应堆的重要原料，2H可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是A．235U和238U是同一种核素B．238Pu与239Pu的核外电子数相同C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．2H+结合OH-的能力比1H+强

9．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)m(N2)>m(O2)10．下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl4中所含分子数约为0.5×6.02×1023B．常温常压下，18gOH-中所含电子数约为9×6.02×1023

C．1L1mol/L的CaCl2溶液中，含有的微粒数目约为3×6.02×1023D．46gNO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒数目约为2×6.02×102311．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO4B．利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液

C．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO

232或HCO3D．向某溶液中加入稀盐酸和银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl-12．下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是

A．某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L-1，则该气体的相对分子质量为32B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为

试卷第2页，共6页

44C．在一定条件下，16g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为4：1，则空气的平均相对分子质量约为2913．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同电子数是次外层电子数的2倍；；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以单质形式存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质气体是空气的主要成分之一14．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42-的物质的量浓度为(　　)A．0.5 mol/LC．0.45 mol/LB．0.2 mol/LD．0.25 mol/L15．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应C．反应前溶液中c (Ce4+)一定等于反应后溶液中的c (Ce4+)D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变16．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L。下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为cMrw1000V22.4mB．物质的量浓度c可表示为试卷第3页，共6页

MrVC．溶液的质量分数w可表示为22.4mMrVD．相对分子质量Mr可表示为mw(1w)V二、填空题

17．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①纯H2SO4；②钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气；(1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤ ⑥ ，。，(3)根据物质的组成，KNO3、K2CO3、KHSO4可以分为一类，其分类标准是： 检验②中金属阳离子的实验方法是 是 。(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象三、计算题18．回答下列问题：(1)某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是 (2)现有11g 2H218O 分子的物质的量为 个。mol，其中含中子数为 。mol，电子数为 四、填空题

19．化学离不开实验。在老师的指导下，同学们做了不少实验，也看了不少实验，请结合相关实验完成下列各题。(1)某同学做蒸馏实验时， 加热片刻后，发现忘记加沸石，此时应采取的措施是：(2)请用语言描述如何正确的使用pH试纸测定某未知溶液的pH值： 。 。(3)某同学用CCl4萃取碘水中的I2，在做分液操作时，打开分液漏斗活塞后，没有发现下层液体从下口流出，请分析出现这一现象可能的原因是： 。(4)向含有少量Cl-的溶液中加入足量的AgNO3溶液以除去Cl-，反应结束后，进行过滤操作，在滤纸上得到白色的沉淀。现欲对滤纸上所得到的沉淀进行洗涤，并判断沉淀已试卷第4页，共6页

洗涤干净的操作方法是： 。(5)向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体，请写出该反应的化学方程式： 。 。(6)容量瓶在使用前要检查是否漏水，检查的方法是： 20．某有机物X(分子组成可表示为CxHyOz)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃-150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。回答下列问题：(1)有机物X的摩尔质量为 ；X分解产物的化学式为 。(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) (3)取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，溶于水中形成X的水溶液1L，将此溶液平均分成2份，其中一份与1L 0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应；另一份经过检测，发现溶液呈酸性，导电性低于相同物质的量浓度的硫酸溶液和盐酸溶液。推测在物质的分类中，X很可能属于___________(填字母选项)。A．一元强酸C．一元弱酸B．二元强酸D．二元弱酸五、实验题

21．二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：

【实验Ⅰ】需要480 mL 0.10 mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：

① 用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；

试卷第5页，共6页

② 将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；③ 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_______，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；④ 继续向容量瓶中加水至距刻度线_______处，改用胶头滴管加水至刻度线；⑤ 将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：(1)将【实验Ⅰ】③、④步补充完整 ， ；；(2)需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 (3)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 ；(4)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是： (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)i、若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度 ii、定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度 ；；；iii、配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2。②加入淀粉作指示剂(指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na2S2O3与I2反应完全)，向其中逐滴加入0.10 mol/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O④再逐滴加入0.10 mol/L的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20mL。回答下列问题：(5)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 得分)。(请写出计算过程，没有过程不试卷第6页，共6页

参：

1．C

【详解】A．酒精可使蛋白质发生变性，但不能电离，则75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质，A正确；

B．醋酸电离产生的阳离子均为氢离子，则属于酸，B正确；

C．NaClO由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐，具有强氧化性可杀菌消毒，C错误；D．聚丙烯为丙烯加聚生成的高分子，为有机高分子化合物，D正确；故选C。2．B

【详解】A．氯原子核内由17个质子，因此中子数为20的氯原子：17Cl，A正确；

+-B．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3，B错误；

37C．核素23Na的核内由11个质子，核外电子数是11，C正确；D．硫原子核外有16个电子，硫原子的结构示意图：故选B。3．C

【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；B．水银的化学式是Hg，B错误；

C．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，C正确；D．生石灰是氧化钙，CaO，D错误；答案选C。4．B

【详解】A．氯金酸钠中Na的化合价为+价，氯的化合价为-1价，因此Au为+3价，A正确；B．NaAuCl4变成Au单质，Au化合价从+3价变为0价，肯定发生了氧化还原反应，B错误；C．因为用于检测，所以纳米金单质颗粒可能有鲜艳的颜色，C正确；

D．根据纳米金单质颗粒直径大小可知其形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确；故选B。5．B

【详解】由科学发现的先后次序，可得出下列先后顺序：①19世纪初，道尔顿提出原子学说；④1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；②1911年卢瑟福

答案第1页，共9页

，D正确；

提出了带核的原子结构模型；③1913年玻尔提出他的原子结构模型。从而得出发现顺序为①④②③，故选B。6．A

【详解】A．氢氧化钙与碳酸钠反应可一步实现Na2CO3→NaOH，A符合题意；

B．碳酸钙不溶于水，加热分解为氧化钙，不能一步实现CaCO3→Ca(OH)2，B与题意不符；C．钠为强电解质，且不能与其它物质生成沉淀，不能一步实现NaNO3→NaCl，C与题意不符；

D．氧化铜与水不反应，不能一步实现CuO→Cu(OH)2，D与题意不符；答案为A。7．B

【分析】①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离；②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；③氯化钠和单质溴的混合溶液，利用溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。

【详解】A.②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，不能用萃取，A项错误；

B.正确的顺序：分液、蒸馏、萃取，B项正确；

C.①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离，不能用萃取， C项错误；

D.①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离，不能用蒸馏，D项错误；答案选B。8．B

【详解】A．235U和238U，质子数相同，中子数不同，是两种核素，互为同位素，A错误；B．238Pu与239Pu的质子数相同，核电荷数相同，核外电子数相同，B正确；C．238Pu与238U在元素周期表中质子数不同，核电荷数不同，位置不相同，C错误；D．2H互为同位素，化学性质相同，所以2H +结合OH-的能力与1H+相同，D错误； 故选B。9．C

【分析】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol。

答案第2页，共9页

【详解】A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝M知，气体密度与摩尔质Vm量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；B．根据PV=nRT=mmRT得PM=RT=ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量MV成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B错误；C．根据PV=nRT=mmRTRT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与MMPV（O2）＜V（N2）＜V（H2）摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：，故C正确；D．根据PV=nRT=mPVMRT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与RTM摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；答案选C。【点睛】由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式n=量的关系。10．D【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误；B．常温常压下，18gOH-的物质的量大于1mol，一个OH-中含有9个质子，则所含质子数大于9×6.02×1023，B说法错误；C．1mol/L的CaCl2溶液中，未给定溶液体积，则Cl-的数目不能确定，C说法错误；D．NO2和N2O4的最简式均可看做NO2，46gNO2的物质的量为1mol，则含有氧原子微粒数目约为2×6.02×1023，D说法正确；答案为D。11．B【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液中也可能含银离子，沉淀为氯化银沉淀，不一定含硫酸根离子，A错误；B．NaOH和Na2SO4溶液不反应、和MgCl2溶液反应生成白色沉淀、和CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，B正确；C．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可为二氧化硫或二氧答案第3页，共9页

mV=等，可推出其他物理MVm化碳，则该溶液中可能含有亚硫酸根离子或碳酸根离子或碳酸氢根离子等，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸和银溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸的时候引入了氯离子，因此无法确定该溶液中是否有氯离子，D错误；答案选B。12．A【详解】A．常温常压下，l mol气体的体积大于22.4 L，则该气体的摩尔质量M>22.4L·mol-1×1.429g/L=32g/mol，故其相对分子质量大于32，故A错误；B．该气体的摩尔质量为22×M(H2) =22×2g/mol=44 g/mol，其相对分子质量为44，故B正确；C．该双原子分子的物质的量为0.5 mol，所以其摩尔质量为32，故C正确；D．由氮气和氧气的体积之比可以求出氮气和氧气的体积分数分别为80%、20%，所以空气的平均相对分子质量=28×80%+32×20%=29，故D正确；故选A。13．C【分析】X元素原子核内没有中子，则X为H；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，则Z为Na；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，则W为Cl。【详解】A．X为H元素，同位素有H、D、T等，A错误；B．Y为C元素，在自然界中大都以化合态存在，如碳酸盐、有机物等，B错误；C．钠原子核外最外层有1个电子，易失去最外层电子形成稳定结构，C正确；D．氯气具有强氧化性，可氧化铁生成氯化铁，D错误； 故选C。14．B【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，故答案为B。【点睛】考查溶液物质的量浓度的计算，利用常规解法，比较麻烦，根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用。15．C16g32g/mol，其相对分子质量0.5mol答案第4页，共9页

【详解】A．由图可知：反应Ⅰ为Ce4＋和H2反应生成Ce3＋和H＋，其对应的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4，故A正确；B．由图可知，反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ的离子方程式为：4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，两个反应Ce元素的化合价均发生了变化，均为氧化还原反应，故B正确；C．反应前后溶液中n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4+)减小，故C错误；D．由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变，故D正确；故选D。16．Cm=c mol/L×V L×Mr g/mol=cVMr 【详解】A．设溶液的体积为V L，则溶液中溶质的质量为：cVMrg，V L该溶液的质量为：g，则溶液的密度为：ρ=wcVMrgcM ，A错误；w=g/mL1000VmL1000wMV+m)gMV+22.4mB．溶液体积为：V=溶液质量=22.4=mL，溶液中溶质的物质的量为：溶液密度ρg/mLρ(Vmol1000ρVVLV22.4=mol/L，B错误；=mol，该溶液的浓度为：c= MV+22.4m22.4(MV+22.4m)22.4L/mol22.4ρ10-3LC．溶液中溶质的质量为：m=n∙Mr=VLMrVMrVMrg/mol=g，溶液质量为(m+) g，22.422.4L/mol22.4MrVgMrV22.4=则溶质的质量分数：w=，C正确；MrV22.4m+MrVg+mg22.4D．质量分数为w，则水的质量分数为：1-w%，水的质量为m，则溶液的质量为：溶质的质量为：mg，1-w%VLVmgw，溶质的物质的量为：=mol，则该化合物的摩尔1-w22.4L/mol22.4mwg22.4mw22.4mw1-w=g/mol，所以该化合物的相对分子量为：Mr=质量为：，DV(1-w)V(1-w)Vmol22.4错误；故合理选项是C。答案第5页，共9页

17．(1) (2) (3) ②③⑧ ①④⑤⑥⑧⑨ ⑦⑩BaOH2=Ba2++2OH 均为钾盐 焰色反应 2K2CO32KCO3透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色【详解】（1）①纯H2SO4水溶液中能导电，属于电解质；②钾溶液，能导电，但是为混合物，不属于电解质；③铜，能导电，为单质，不属于电解质；④Na2O固体，为电解质，熔融状态时能导电；⑤Ba(OH)2固体，不能导电，为电解质；⑥K2CO3固体，不能导电，为电解质；⑦蔗糖，为非电解质；⑧熔融KHSO4，能导电，为电解质；⑨AgCl固体，不能导电，属于电解质；⑩氨气，不能导电，为非电解质；所以能导电的是②③⑧；属于电解质的是①④⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的是⑦⑩；2+⑥K2CO3电离的方（2）⑤BaOH2为强电解质，电离的方程式为BaOH2=Ba+2OH；2程式为：K2CO32KCO3；（3）KNO3、K2CO3、KHSO4可以分为一类，其分类标准是均为钾盐；检验②中金属阳离子(K)的实验方法是焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，证明K的存在。18．(1)135 g•mol-1(2) 0.5 6 5NA或 3.01×1024【详解】（1）氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl，n=0.3mol，根据M=m40.5g=135g/mol；n0.3mol11g=0.5mol，其中含中子数为22g/mol（2）2H218O摩尔质量为22g/mol，11g物质的量n=0.5(210)6mol，电子数为0.5(28)5mol，为5NA或 3.01×1024。19．(1)应立即停止加热，待烧瓶内的液体自然冷却至室温后，再加入沸石，继续实验(2)取一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在pH试纸中间观察试纸的颜色变化，待试纸变色后与标准比色卡对照，读出读数(3)分液漏斗颈上的玻璃塞没有打开，或者塞上的凹槽(或小孔)没有对准漏斗颈上的小孔(4)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2到3次。取最后一次洗涤液少量于试管中，加入NaCl溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净答案第6页，共9页

(5)FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl(6)加水→塞紧瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏【详解】（1）做蒸馏实验时，加热片刻后，发现忘记加沸石，应该立即停止加热，待烧瓶内的液体自然冷却至室温后，再加入沸石，继续实验；（2）正确的使用pH试纸测定某未知溶液的pH值的方法：取一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在pH试纸中间观察试纸的颜色变化，待试纸变色后与标准比色卡对照，读出读数；（3）若打开分液漏斗活塞后，没有发现下层液体从下口流出，可能时是因为分液漏斗颈上的玻璃塞没有打开，或者塞上的凹槽(或小孔)没有对准漏斗颈上的小孔；（4）洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2到3次；判断沉淀洗涤干净的操作方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入NaCl溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净；（5）向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液制氢氧化铁胶体的方程式为FeCl3+3H2O体)+3HCl；（6）容量瓶检查是否漏水的方法：加水→塞紧瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。20．(1) (2)C2H2O4(3)DΔFe(OH)3(胶90g/mol H2O、CO2、CO【详解】（1）纯净的X固体9.0g，转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L，即0.1mol X，那么X的摩尔质量为9.0g90g/mol；根据③将分解产物依次通过足量浓硫0.1mol酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色，说明反应有水产生；④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成(碳酸钙)，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃(一氧化碳)，说明有二氧化碳和一氧化碳产生；根据③④的实验现象，可以知道X的分解产物为H2O、CO2、CO；（2）X的摩尔质量为90g/mol，纯净的X固体18.0g物质的量为0.2mol，通过浓硫酸增重答案第7页，共9页

的为水的质量为3.6g，即0.2mol H2O，含有0.4mol H，剩余的气体体积为8.96L转化为物质的量为0.4mol，该气体为CO2和CO的混合物，根据碳原子守恒可知含有0.4mol C；三种粒子的量之比：n(CxHyOz):n(H):n(C)1:2:2，即x2，y2；根据X的相对分子质量可知氧原子个数为90122124，所以X的化学式为CHO16224；（3）取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，物质的量为0.1mol，溶于水中形成X的水溶液1L，将此溶液平均分成2份，每份含有的X的物质的量为0.05mol，与1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应，即与0.1mol的NaOH完全反应，说明X是一个二元酸；另一份经过检测，发现溶液呈酸性，导电性低于相同物质的量浓度的硫酸溶液和盐酸溶液，导电性与离子浓度有关，该现象说明X电离出的H浓度小于同浓度的硫酸和盐酸，说明X是一个弱酸；综上所述，X是一个二元弱酸，故选D。21．(1) 2~3次 1~2cm(2)500mL容量瓶(3)12.4g(4) 偏低 偏低 无影响(5)0.1mol•L-1【分析】实验题为测定漂白液中二氧化氯的含量，首先是配置0.10mol/L的Na2S2O3溶液，随后是用滴定的方法测定漂白液中二氧化氯的含量。【详解】（1）需要480 mL 0.10 mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：称量→转移→洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次）→定容（向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线）→摇匀。（2）配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，而容量瓶的选择要遵循“大而近原则，因此需要480mL0.10mol/L Na2S2O3溶液，应该选择500mL容量瓶。（3）配制500mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，所需n(Na2S2O3·5H2O)= n(Na2S2O3) 0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量为0.05mol×248g/mol=12.4g。（4）若未进行步骤③洗涤操作，导致溶质损失，配制的溶液浓度偏低；定容时仰视刻度，导致加水多，溶液体积增大，则配制的溶液浓度偏低；配制前容量瓶用蒸馏水洗涤对配制的答案第8页，共9页

溶液浓度无影响。（5）根据各步骤发生的反应可知n(ClO2)=n(KClO2)=0.5n(I2)=0.50.5n(Na2S2O3)=0.02L0.1mol/L0.25=0.0005mol，所以ClO2的浓度为0.0005mol=0.10mol/L。0.005L答案第9页，共9页