越秀区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

2． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理

3． 【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）

A．CH2C12有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 4． 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用金属钠可以检验R分子中的羟基 D．R分子中至少有7个碳原子共平面 5． 已知：

溶液是检验

的试剂，若溶液中存在

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，将产生蓝色沉淀。将的KI溶

液和“实验编号 ① ② ③ ④ 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡

”的是

实验操作 滴入KSCN溶液 滴入滴入滴入淀粉溶液 溶液 溶液 实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和② 6． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 7． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应： CO+H2O （g）

CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO

的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，

起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 8． 下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 9． 某温度下，在

的密闭容器中发生反应：

，当加入

和

达平衡

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

10．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）

，再次达到平衡后，X、Y、

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A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 11．下列说法正确的是（ ） A．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．与都是α-氨基酸且互为同系物

12．一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面 D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X

13．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ） A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

14．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A．C6H14与液溴在光照下会反应

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B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别

15．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应 C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 16．下列离子方程式中正确的是（ ） A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

17．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 A．A

B．B C．C D．D 18．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

19．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（ ） A、服大量食盐水 B、服用葡萄糖 C、服用适量的泻药D、服鸡蛋清 20．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯

二、填空题

21．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

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） Br2FeBr3AMg干醚MgBrOHH3O+CHCH3[O]Cl2光NaOH溶液－H2O试剂aEFXYH2Ni/△BO2Cu/△DOHOO有机物N浓硫酸/M（环扁桃酯）

O已知：RXMg干醚R—MgXR'CR\"H3O+OHR'CRR\"（R、R'、R\"代表烃基或氢）（1）A的结构简式是 。 （2）B→D的化学方程式是 。

（3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。F的分子式为C8H6Cl2O。 ① E的结构简式是 。 ② E→F的反应类型是 。 （4）X的结构简式是 。 （5）试剂a是 。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。

（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结．合．题．目．所．给．信．息．，选用必要的无机试剂合成

CH2CHCHCHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和

反应条件）。

22．完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表； 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN 第 5 页，共 10 页

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液： 溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。

（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。 23．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为

+

（3）将4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分

数为 ．

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 ．

24．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。 Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g）

N2（g）+O2（g） △H=

N2（g）+O2（g）来消除

NO保持时到

②你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用2NO（g）

的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min

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达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。 Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 。 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示

电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。

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越秀区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 A 12 C 3 A 13 C 4 C 14 D 5 A 15 C 6 C 16 C 7 B 17 B 8 A 18 C 9 D 19 D 10 C 20 D 二、填空题 21． （1）

Br

Cu（2）2 CH3CH2OH + O2O2 CH3CHO + 2 H2O

（3）①②取代反应

OCCH3

（4）

CCHO

（5）O2、催化剂（其它合理答案均可）

OHOHCOOHHO+浓硫酸（6）

CHCHCOO+ H2O

（7）路线一：

CH3CHCH2Br2一定条件CH2CHBrCH2Mg干醚CH2CHMgBrCH2CH3CHOH3O+OHCH3CHCH2CHCH2

浓硫酸CH3CHCHCHCH2路线二：

CH3CHCH2HBr一定条件MgCH3CH2CH2Br干醚CH3CH2CH2MgBrCH3CHOH3O+OHCH3CHCH2CH2CH3

NaOH醇溶液浓硫酸CH3CHCHCH2CH3Br2CCl4CH3CHBrCHCH2CH3BrCH3CHCHCHCH2第 8 页，共 10 页

22．（1）CO32- C （2） < <

（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋） （4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分） （5）1.3×10－17（2分）

23．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 78g﹒mol﹣1 ，X的相对原子质量为 32 （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为 11.9mol/L

+

（3）将4g NaOH溶于 36 g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量

分数为 10% ．

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 28g/mol ． 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】（1）依据M=计算； （2）依据C=

计算解答；

（3）根据n=计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=（4）依据n=

24．

Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2＜0讨论，各1分） （2）2分（分段计分， 改变容积图像1分， 充入NO图像1分）

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×100%；【出处：21教育名师】

=计算解答；

0，若△S＞0则反应分（分△S＞0和△S

Ⅱ.（1）2FeO+NaNO3

Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分）

（2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）

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