一、选择题
1． 有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 2． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
3． 下列叙述正确的是（ ）
A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸 B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等 D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
4． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 ．．．
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C．c（HCO3-）=0.05mol/L D．4.88g沉淀中含有3种成分
5． CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1。现在容积均为1 L
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的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1~T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的ΔH1>0，且K1>K2
B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
C．300℃时，向平衡后的容器中再充0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3 OH，平衡正向移动 D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大 6． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂
7． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 8． 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ） A．+3 B．+4
C．+5
D．+6
9． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 10．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH>0
1000 2.50 1500 2.50 t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 0 500 时间/s c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 第 2 页，共 8 页
下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B．达平衡时，N2O5的转化率为50% C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N2O5）>5.00mol·L-1
11．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3
D．当0 D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 14．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其 中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋ 溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极 B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转 D．甲组操作时，溶液颜色变深 15．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ） 第 3 页，共 8 页 A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 16．下列说法中不正确的是（ ） A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应 B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热 C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解 17．烷烃的命名正确的是（ ） A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷 18．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ） A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯 19．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ） ．． ①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤ 20．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ） A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊 C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 第 4 页，共 8 页 D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀 二、填空题 21．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题： 化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g） -285.8 -726.5 -890.3 △H/（kJ·mol-l） -283.0 （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。 （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 CH3OH（l）△H=__________。 1CO（g）+H2（g）21CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1 2向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。 ①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。 ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。 a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．再充入0.10molH2和0.05molCO e．加入催化剂 ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。 22．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验： 实验一： 利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑） （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。 第 5 页，共 8 页 A．温度计 B．秒表 C．酒精灯 （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。 实验二： 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量） 实验序号 ① ② ③ 体积V/mL Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 10.0 8.0 6.0 2.0 2.0 2.0 4.0 4.0 4.0 时间/s 0.0 t1 2.0 t2 Vx t3 （3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。 实验三： 取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2 ＋＋I.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验： 2 ①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀； ②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色. 根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度. （4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。 （5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。 23． 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。 （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下： CO2 NH3 NaHCO3 操作① 饱和NaCl 溶液 装置I 母液 CO2 纯碱 装置II 第 6 页，共 8 页 磨细的食盐粉 NH3 装置III 已知：几种盐的溶解度 溶解度（20°C,100gH2O时） NaCl 36.0 NH4HCO3 21.7 NaHCO3 9.6 NH4Cl 37.2 （2）① 写出装置I中反应的化学方程式 。 ② 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 ③ 操作①的名称是 。 （3）写出装置II中发生反应的化学方程式 。 （4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用 。 （5）该流程中可循环利用的物质是 。 （6） 制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 。 ．．．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量 b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积 c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量 24． 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 现象 铁片表面产生蓝色沉淀 （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ① 实验i中的现象是 。 ② 用化学用语解释实验i中的现象： 。 （2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性。 ① 据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。 ② 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 0.5 mol·L-1 K3[Fe（CN） 6]溶液 试管 iii. 蒸馏水 iv. 1.0 mol·L NaCl 溶液 v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 -1 现象 无明显变化 铁片表面产生大量蓝色沉淀 无明显变化 第 7 页，共 8 页 a. 以上实验表明：在 条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应。 b. 为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净） 后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用 是 。 （3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影 响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 （填 字母序号）。 实验 试剂 A 酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2） B 酸洗后的铁片、K[Fe（CN）]和NaCl混合溶液（未除 3 6 现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 O2） C D 铁片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2） 铁片、K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2） （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 。 第 8 页，共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容