第1课时 盐类的水解
学习目标
1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。
3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
学习过程
【复习提问】溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)有什么关系?
一、探究盐溶液的酸碱性
【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并填写下表。 步骤:1.用镊子取出6片pH试纸,分别放在玻璃片上; 2.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上; 3.与标准比色卡进行对照,记下酸碱性,并将其填在表中。
编号 1 2 3 4 5 6 +
-
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4 酸碱性 盐类型
【交流研讨1】盐溶液的酸碱性有规律可循吗?与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【交流研讨2】根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液
NaCl溶液 c(H+)和c(OH-)相对大小 溶液中的粒子
续表
有无弱电解质生成 相关化学方程式 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液
以CH3COONa溶液为例,分析它为什么显碱性。
【交流研讨3】1.什么是盐类的水解?
2.各类盐溶液性质的比较: 盐类 引起水解的离溶液的酸碱实例 能否水解 对水的电离平衡的影响 子 性
3.盐类水解的实质: 。 4.盐类水解的特点: 。
【交流研讨4】弱酸弱碱盐能否水解?若能水解,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定?说
NaCl溶液 强碱弱酸盐 Na2CO3 强酸弱碱盐 AlCl3 强酸强碱盐 NaCl
明理由。
【归纳总结1】盐类水解的规律: 。 【交流研讨5】Na2CO3溶液显碱性,是如何水解的?
【归纳总结2】书写盐类水解方程式时需要注意什么?
【交流研讨6】盐的水解也是离子反应,在认识水解反应原理的基础上,你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识?
【当堂检测】
1.有关盐类的水解,下列叙述正确的是( )
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 D.溶液的pH一定变大
2.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是( ) A.向纯水中加入几滴稀盐酸
B.将水加热煮沸
+
-
C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵
随堂检测
1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大
+
-
C.溶液的pH一定会增大 D.c(H)与c(OH)的乘积一定会增大 2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( ) A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO 3.下列各物质的溶液显酸性的是( ) A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4 C.NaCl D.CH3COOK
4.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液的pH>7的是( ) A.将纯水加热到90℃ B.向水中加少量NaOH溶液 C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液
5.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸
A.①⑥ B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧
6.下列物质在室温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( ) ①Na2CO3:CO +2H2O②NH4Cl:NH +H2O③CuSO4:Cu+2H2O④NaF:F+H2O
-2+
-
H2O+CO2↑+ OH NH3·H2O+H Cu(OH)2+2H
-++
-
HF+OH
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
7.下列各项中的离子方程式,书写正确的是( ) A.AlCl3水解:Al+3H2OB.NaHCO3电离:NaHCO3
3+
Al(OH)3+3H Na+HCO
-+
+
-
C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热:NH +OH
NH3+H2O
-
D.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2+OH
HCO
-
8.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是( ) A.10mL0.1mol·LNH3·H2O与10mL0.1mol·LHCl B.10mL0.1mol·LK2S与10mL0.1mol·LK2SO4
C.10mL0.1mol·LKOH与10mL0.1mol·LKHCO3,再加入10mL0.1mol·LBaCl2 D.10mL0.1mol·LNaOH与5mL0.1mol·LH2SO4
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
9.等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A.⑤③①④②
B.⑤③①②④
C.②④③①⑤
+
+
D.②④①③⑤
--
10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )
A.BX 参考答案学习过程 【复习提问】
酸性:c(H)>c(OH) 中性:c(H)=c(OH) 碱性:c(H) -+ -+ - B.AX C.AY D.BY 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4 酸碱性 盐类型 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性 强酸弱碱盐 【交流研讨1】 强碱弱酸盐显碱性,强酸弱碱盐显酸性,强酸强碱盐显中性。即谁强显谁性,同强显中性。 二、 【交流研讨2】 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 c(H+)和c(OH-)相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 H2Oc(H+) CH3COO+H-+CH3COOH NH +OH -NH3·H2O NaClNa+Cl +- 醋酸钠溶液显碱性的原因: 【交流研讨3】 1.盐类的水解:在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应。 盐类水解的原理 -+ 2. 盐类 引起水解的离溶液的酸碱实例 能否水解 对水的电离平衡的影响 子 性 能 能 不能 CO Al 无 3.盐与水反应生成弱电解质,促进水的电离 4.可逆、吸热、微弱 【交流研讨4】 弱酸弱碱盐能水解,其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度的相对强弱来决定。 【归纳总结1】有弱才水解,无弱不水解,谁强显谁性,同强显中性,都弱都水解,越弱越水解 【交流研讨5】 3+强碱弱酸盐 Na2CO3 强酸弱碱盐 AlCl3 强酸强碱盐 NaCl -促进水的电离 促进水的电离 无 碱性 酸性 中性 CO +H2OHCO +H2O - - HCO +OH H2CO3+OH - - - 【归纳总结2】书写盐类水解方程式时需要注意: 1.一般盐类水解程度很小,要用“ ”号连接,不标“↑”或“↓”。 2.多元弱酸盐的水解分步写,以第一步为主;多元弱碱阳离子的水解一步写完。 3.能彻底水解的离子组,由于水解趋于完全,书写时要用““↓”。 【交流研讨6】 复分解类离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱电解质(弱酸、弱碱和水)生成。 【当堂检测】 1.B 2.D 随堂检测 1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.B ”并且要标“↑”和 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容