鱼台一中 高树新
1.分析下列氧化还原反应，5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
① 双线桥式标出电子转移，指出氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
② 比较氧化剂和氧化产物氧化性，还原剂和还原产物的还原性
2、重要的氧化剂，思考还原产物是什么？ ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；
浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 ③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
重要的还原剂，思考氧化产物是什么？ ①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 ②某些非金属单质，如H2，C，Si等。
③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。 ⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
3、
KMnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 的氧化性和还原产物的还原性如何变化？ 4、配平氧化还原反应方程式
①
Fes2+O2
Fe 2O3 +SO2
② KMnO4+H2O2+H2SO4----K2SO4 +MnSO4+O2↑+H2O
③ Cu+HNO3(稀)---Cu(NO3)2 +NO↑+H2O ④ Cl2+NaOH----NaCl+NaClO3+H2O ⑤ S + NaOH
Na2SO3 +Na2S+ H2O
⑥ CuI+HNO3(稀)---Cu(NO3)2 +NO↑+H2O+I2 ⑦ KNO3+S+C---K2S+N2
⑧
↑+CO↑
2
H2S+K2Cr2O7+H2SO4----Cr2(SO4)3+K2SO4+S+H2O
⑨ P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
氧化还原反应练习题
1、下列说法正确的是（ ）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。
C、金属单质在反应中只作为还原剂。 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。
2、盐酸具有的化学性质是（ ）
A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性 3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe
5、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（ ） A、2个 B、6个 C、12个 D、5个
6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳
7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g 8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO === 2HCl + O2↑
C、Cl2 + 2Na === 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 10、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（ ） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4
11、根据反应式：① 2Fe + 2I = 2Fe + I2 ② Br2 + 2Fe = 2Fe + 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A、Br 、Fe、Cl B、I、Fe、Br C、Br、I、Fe
-
-
2+
-2+
--
2+
-2+
-
-3+
-2+
2+
3+
-
D、Fe、I、Br
12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1
13、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。 14、标出电子转移的方向和数目。
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ） (A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ
16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ） (A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2> I->Fe2+>Cl-
17、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2 （未配平），配平后，若Cl2 的系数为a，则AgF的系数为________,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_______. 18、按反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,做为N2H5+离子的氧化产物,Y可能是 。
19、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是___________________。 (2)KMnO4是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是___________________________________。
(3)历史上曾用\"地康法\"制氯气,这一反应是用CuCl2做催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为___________________________________。 (4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 。
(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是___________________________。
20、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为 ,铁的化合价为 ,钴的化合价为 。
21、把熔化的AlCl3、MgCl2、NaCl串联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是 。
22、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：①a+b= (用x表示) ②当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。 ③当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。
23、 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是 ．．．
A.该反应庸置换反应 B.还原性I2＞Cl2
C.非金属性I2＞Cl2 D.氧化性：KClO3＞I2
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