北京四中高三化学统练20181110

化学统练一

2018.11.10

（试卷满分100分，考试时间为100分钟）

可能用到的相对原子量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56

第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）

一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共40分） ．．1．．1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是

A B C D 腌咸菜加氯化钠 食用盐中加碘酸钾 红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸氢钠 2．下列属于吸热反应的是

A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧

C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．下列反应类型不能引入醇羟基的是 ．．A．加聚反应 4．下列说法正确的是

A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 mol

－

B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应

C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023

D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是 ．．．

物质 乙醇 乙二醇 分子式 C2H6O C2H6O2 沸点/℃ 78.5 197.3 溶解性 与水以任意比混溶 与水和乙醇以任意比混溶 A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D．二者组成和结构相似，互为同系物

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6．根据右图，下列说法正确的是（反应条件已略去） A．生成等质量H2时，①和②反应消耗

n (HCl)＝n (NaOH)

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3

C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2 D．反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH—=Al(OH)3↓ 7．下列解释事实的离子方程式不正确的是 ．．．

A．石膏降低盐碱地碱性原理：CaSO4+ CO32= SO42+ CaCO3

－

－

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O

－

2CrO42(黄色) + 2H+

－

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：

SiO32+ CO2 + H2O === H2SiO3（胶体）+ CO32

－

－

D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32= CaCO3 + SO42

－

－

8．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是 ．．．A．Ca与H2O反应可能生成H2 B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+ 9. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) + CO(g)

CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如

下。下列说法不正确的是 ．．． N2

A．ΔH = ΔH1 + ΔH2B．ΔH = −226 kJ/mol C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

N2O Pt2O

+

能量 CO2

Ea=134 kJ/mol Eb=360 kJ/mol ΔH1 Pt2O2+ ΔH2 CO

表示C

表示O

反应进程 表示N

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10．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

澄清石灰水

A．制取并收集少量氨气 B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

硅酸钠溶液 C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

11．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

起始时 10min达平衡 活性炭/mol 2.030 2.000 NO/mol 0.100 0.040 X/mol 0 0.030 Y/mol 0 0.030 A．X一定是N2，Y一定是CO2B．10min后增大压强，NO的吸收率增大 C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)

12．工程塑料PBT的结构简式为说法正确的是

下列有关PBT的

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基 C．PBT的单体中有芳香烃

D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

13．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)

2NO(g) + O2(g)

△H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2气体，测得100s时反应达

到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是 A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B. 100s 内NO2的分解速率为8×103mol/(L·s)

－

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q

D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

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14．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是

选项 实 验 操 作 A 1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液 B 等体积的 1 mol·L-1或 4 mol·L-1H2SO4 硫酸 C C2H5Br和 NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO4 溶液 D 0.1mol .L-1、5滴 Na2CO3溶液 ·L-1 2 mL 0.1 molAgNO3溶液 足量 锌粒 2mL 0.1 mol.L-1 2mL 0.1 mol.L-1 醋酸溶液 硼酸溶液 现象 最终有黄色沉淀生成 4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多 应速率越快 酸性KMnO4溶液褪色 反应生成的气体中含有乙烯 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 结论 溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大，反 15. 处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步在一定条件下，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变 B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN C．第二步发生的反应为2OCN+ 3ClO

－

－

2CO2↑ + CO32− + 3Cl+ N2↑

－

D．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO 16．由下列实验及现象不能得出相应结论的是 ．． A 实验 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加充分振荡 B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 现象 溶液变为红色，加入铁绿色 Fe3+比Fe2+的氧化性强 结论 入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，粉后红色褪去，变为浅钠表面变暗，加热时，钠易与氧气反应，加钠燃烧，发出黄色火焰 热时生成Na2O的速率加快 NH4HCO3分解产生氨气 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小 C D 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，湿润的红色石蕊试纸并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 逐渐变蓝 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的一支无明显现象，另一试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 支产生黄色沉淀

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17．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是 ．．．

A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能原因是4Fe2++ O2+ 10H2O平衡逆向移动

B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化 D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

18.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：

C2H4(g) + H2O(g)

C2H5OH(g)

4Fe(OH)3 + 8H+

下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

乙烯平衡转化20

1率/% X Y P1 250

19

Z P3 P2 t/℃

0 20

下列有关叙述正确的是

30

350

0 0

A．Y对应的乙醇的物质的量分数为 B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX 北京四中2018—2019学年第一学期高三年级统练试卷化学学科第14页共14页

19．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮

碘，其结构表示如下正确的是 ．．

（图中虚线表示氢键）下列说法不．

A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 20．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

Ⅰ.向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 ．．．A．反应a为：2Fe3+ + 2I－

2Fe2+ + I2

B．实验Ⅱ中，反应a中Fe3+的转化率大于反应b中Fe3+的转化率 C．比较氧化性：Ⅱ中，I2＞ Fe3+ D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ ＜ Ⅲ

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第II卷填空题（共60分，请将答案填写在答题纸上）

21.（17分）

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤

活性的化合物K。

已知：

（1）A的名称是_________；C的官能团名称是_________。

（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_________。 （3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________。 （4）反应①的化学方程式为_________。

（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为_________反应。

（6）已知：。

以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成下合成路线补充完整：

。将以

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（7）已知氨基（-NH2）与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_________。

22.（10分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。

（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) 请回答下列问题。

①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。

②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

COS(g) ＋ H2(g)，

曲线Ⅰ：不同温度下H2S的平衡转化率。

曲线Ⅱ：相同时间内不同温度下H2S的转化率。 8曲线 6 Ⅰ 曲线0 线4 0 21线Ⅱ2 230 温度/ ℃0 0 502505℃以前0③请解释上图, 曲线Ⅱ变化的可能原因是_________。 0

转化率/% （其他条件相同）

0

0

0

23.（11分）烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。工业上可

以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝。

（1）氧化还原法脱硝。选择性催化还原（ SCR）法脱硝原理如下图所示：

① 该法脱硝的还原剂是 。

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② 已知：N2(g)＋O2(g) === 2NO(g) ΔH＝＋180.6kJ/mol N2(g)＋3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol

则4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) === 4N2(g)＋6H2O(g)； ΔH＝ kJ/mol

③ 检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 ；氨氮比一定时，在370o～400oC范围内，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是 。

（2）尿素法脱硫脱硝。尿素[(NH2)2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：

① (NH4)2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

② 尿素溶液中存在如下反应：(NH2)2CO(aq)＋H2O NH2COONH4(aq)（ΔH＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快。因此在生产中常将温度控制在60oC左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少； （请将原因补充完整）。

③ 烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝。(NH2)2CO与 NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，反应的化学方程式是。

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24．（10分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。

（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2的电离方程式：_______________________________。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如右图：

由图可得到的结论是_______________，结合平衡移动原理简述理由：_____________________________。

（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH

增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

查阅资料：HO2+ H2O2====H2O+O2 + OH。

① 结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：________________。 ② 分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：__________。

－

－

－

－

初始pH 初始H2O2溶液浓度 1小时后H2O2溶液浓度 1小时后pH pH = 10 0.15 mol·L−1 0.13 mol·L−1 pH约为10 pH = 12 0.15 mol·L−1 0.07 mol·L−1 pH 约为 12

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25．（12分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。 【实验一】

已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验：

操作 取少量FeS固体，加入稀盐酸 现象 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

（1） 0.1 mol·L−1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。 （2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其

反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。 【实验二】 步骤 操作 现象 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，I 黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 继续滴加Na2S溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失 II （4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要

原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

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草稿纸

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化学答题纸

学号：姓名：成绩： 21.（17分） （1）；。 （2）。 （3）。 （4）。 （5）；。 （6）

Br2CH2 = CH- CH = CH2OHC - CH = CH - CHOP2O5OOO

（7）。

22.（10分） （1）；。 （2）①K=。

②。 ③。

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23.（11分） （1）① 。 ②ΔH＝ kJ/mol ③ ； 。 （2） ①。 ② 。③ 。 24．（10分）

（1） 。（2） ， 。 （3）①。

② 。

25．（12分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。

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化学试卷答案

1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9. D 10．B 11．D 12．B 13．D 14．D 15. D 16．B 17．D 18.A 19．B 20．B 21．（共16分，除特殊标注外，每空2分） （1）乙烯羟基（两空各1分） （2）

（3）

一定条件

（4）

（5）加成（1分）

（6）CHBr NaOH

O2/Cu

2BrCH=CHCH2 △ CH2OHCH=CHCH2OH （或

Ag 催化剂） △

HOOCCH=CHCOOH （此空3分）

（7）

22.（10分，每空2分）

（1）最外层电子数相同共价键（或极性共价键、极性键）

（2）① 4/9 ②放热③温度升高，反应速率加快（或起始时反应物的浓度大）23. （14分，每空2分） （1）①NH3②－1627.2

③温度400oC，氨氮物质的量比为1

催化剂在370o～400oC范围催化效果好，升高温度，反应速率加快

（2）①c(NH4+ ) >c(SO42- ) > c(H+ ) >c(OH- )

②温度过高，平衡逆移，也会使生成的NH2COONH4浓度下降 (NH2)2CO＋NO＋NO2===2N2＋2H2O＋CO2

24．（共10分，每空2分）

O2/催化剂

△

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（1）H2O2

HO2+ H+

－

（2）结论：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好 原因：c(OH-)增大，促使H2O2

－

HO2+ H+正向移动，c(HO2)增大，漂白效果越好

－

－

－

－

－

（3）①碱性条件下：H2O2 + OH===HO2+ H2O，又知HO2+ H2O2==== H2O+ O2 + OH， OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH没有明显变化

②pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2)下降，故漂白效果降低 25．（共10分，每空2分） （1）S2− + H2O同现象

（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小 （4）Fe2S3 + 4H+== 2Fe2+ + S↓+ 2H2S↑ （5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性

HS− + OH−

（2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相

－