实 验 报
告
姓名： 项目：
一、实验目的
班级：
EDTA 标准溶液的配制与标定
同组人： 课程：
自评成绩：
学号：
1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。 2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。 3. 学习固定量称量法。 二、实验原理
乙二胺四乙酸（ H 4Y ）是一种有机氨羧配合剂，简称
通常使用其二钠盐
EDTA ? 2Na? 2H2O 配制其标准溶液。
EDTA ，能与大多数金属离子
EDTA 难溶于水，
形成 1︰ 1 的螯合物， 化学计量简单， 故常作为配位滴定中的标准溶液。
配制 EDTA 标准溶液时， 一般是用分析纯的 EDTA ? 2Na?
2H 2O 先配制成近似浓度
的溶液， 然后以 Zn、ZnO 、Cu、CaCO3 等为基准物标定其浓度。 当用 Zn 或 ZnO 标定时， 滴定是在 pH 约为 10 的条件下， 以铬黑 T 为指示剂进行的。 终点时， 溶液由紫红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为：
滴定前 终点前
Zn2+ Zn2+
2--+
+ HIn （纯蓝色） ══ ZnIn （紫红色） + H 2-2-+
+ H 2Y ══ ZnY + 2H
终点时
注意事项：
ZnIn - + H2Y 2-（酒红色） ══ZnY 2- + HIn 2-（纯蓝色） + H+
EDTA 溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃中，以防
作用。
三、仪器和药品
仪器： 分析天平，托盘天平，酸式滴定管（
EDTA 与玻璃中的金属离子
50mL ，棕色），锥形瓶 (250mL) ，称量
(500mL) 。
瓶，量筒 (5mL 、10mL 、 25mL) ，烧杯 (500mL) ，硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶
试剂： 乙二胺四乙酸二钠盐 (A.R) ，ZnO(G.R) ，铬黑 T 指示剂， HCl 溶液（ 6mol/L ），
甲基红指示剂（ 1%），氨试液（ 6mol/L ）， NH 3? H2O-NH 4Cl 缓冲液 (pH=10) 。
四、内容及步骤
1. EDTA 标准溶液 (0.05mol/L) 的配制
取 EDTA ? 2Na? 2H 2O 3.8g~4.0g ，置于 500mL 烧杯中， 加蒸馏水约 100mL 使溶解，稀释至 200mL ，摇匀，移入硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。
2. EDTA 标准溶液 (0.05mo1/L) 的标定 准确称取在 800℃灼烧至恒重的基准物
ZnO 三份，每份在 0.080~0.100g 之间，分别
使溶解，加蒸馏水 25mL 与甲基红指示
25mL ， NH 3 ? H 2O-NH4Cl 缓冲液
置于 3 个 250mL 锥形瓶中，加 6mol/L 盐酸 3mL
液 1 滴，滴加氨试液至溶液呈微黄色。再加蒸馏水
(pH=10)10mL 和铬黑 T 指示剂 3 滴，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色，即为终点。记录所消耗的 EDTA 标准溶液的体积。
五、实验结果记录与计算 1. 数据记录
项目 1 2 3
mZnO / g
EDTA 溶液初读数 / mL EDTA 溶液终读数 / mL
VEDTA /mL cEDTA c EDTA / %
相对平均偏差 / %
/ %
2. 结果计算
cEDTA
mZnO 1000
V
EDTA
M
（ M ZnO
81.38 ）
ZnO
六、思考题：
1. 配制 EDTA 标准溶液时，为什么不用乙二胺四乙酸而用其二钠盐？
2. 为什么要在滴定时加入缓冲溶液？
教师评语：
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