湖南新化2018届高三化学上学期第一次月考.

时量：90分

满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Ce:140 一、选择题（16小题，每题3分，共48分）

1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2．下列物质分类正确的是( )

A．SO2、SiO2、 NO2均为酸性氧化物 解质

C．、水玻璃、漂白粉均为混合物 均为胶体

3．等体积的AlCl3、NaCl、MgCl2、三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比是( )

A.3：1：2

B．2：6：3

C．6：3：2

D．3：2：1

D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液B．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电

4．如图表示1 gO2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )

A．C2H4

B．H2S C． NH3 D．NO

5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )

①SiO2 ②CuS ③Na2O2 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 A．②④⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．④⑥ 6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )

A．100g乙醇质量分数为46％的乙醇水溶液中含有12NA个氢原子

B．常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应，当生成4.48L O2时，转移电子的数目为 0.4NA C．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NA D．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1NA 7．下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A．无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl、S B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO4、I C．中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、SO4 D．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3

＋

＋

－

－

3＋

＋

－

2－

＋

－

2－

－

3＋

＋

－

2－

－

1

8．不能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4＋ HCO3＋2OH=== CO3＋ NH3↑＋2H2O

B．向硫酸铝溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4沉淀完全： 2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ 9．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法错误的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

－

－

2＋

－

3＋

－

3＋

2－

2＋

－

2－

＋

－

－

2－

cCH3COO－

B．溶液中不变

cCH3COOH·cOH－

C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(OH)增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 10．下列叙述正确的是( )

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

△

B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)＋S=====3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸体现了其强氧化性

C．把足量铜粉投入到100mL18.4mol/L的浓H2SO4 中，在加热的条件下充分反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.92mol

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4不与铁、铝反应 11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

-

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

-Fe  Fe；MnO4  Mn；Cl2  2Cl；IO3  I2

3+

2+

2+

-

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是   A Fe

3+

-B MnO4

C Cl2 D KIO3

2

13．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )

A．12倍

B．24倍

C．36倍

D．48倍

14．足量铜与一定量浓反应，得到铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收。若向所得铜溶液中加入4 mol/L 的NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )

A．60 mL

B．90mL

C．120 mL

D．150 mL

2＋

15．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶2 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 A．①③ B．①②③ C．①②④ D．①③④

16．某无色溶液，由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验下列判断正确的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的离子是Ag、Ba、AlO2和MnO4 B.实验①中生成气体的离子方程式为：CO3＋2H===CO2↑+H2O C.实验②中产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.白色沉淀乙的成份是硫酸钡 二、非选择题（每空2分，共52分）

17.（10分）已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答： （1）① 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是____________； ② 当转移1.8 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是 ；

2－

+

＋

2＋

－

－

＋

＋

2＋

3＋

－

－

2－

2－

3

③每产生1.2 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________； （2）已知Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。

① 写出反应的化学方程式并配平：____________________________________________ ② 上述反应中，当有7 mol电子发生转移时，生成H3PO4 mol

18.（14分）已知某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某学习小组准备测定每片胃药中碳酸钙的含量。有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.100 mol·L稀盐酸和0.100 mol·LNaOH溶液 ②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水

③用0.100 mol·LNaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL ④加入25.00mL 0.100 mol·L稀盐酸。 请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。

（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

－1

－1

－1

－1

（3）测定过程中发生反应的离子方程式______________________________________。 （4）若实验中需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________ （5）该学习小组四次测定的V数据如下：

测定次序 第一次 15.40 第二次 13.98 第三次 14.02 第四次 14.00 V(mL)

根据测定的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。

（6）若该学习小组中配制溶液的同学在配制NaOH溶液定容时俯视刻度线，则所测药片中碳酸钙的质量分数_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 19.（10分）硫及其化合物是工业上重要的化工原料，回答下列问题： （1）Na2S2O8中，S元素的化合价为____________

（2）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去，反应的离子方程式为 。

（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。 ①烟气中的

SO2可用

Na2SO3溶液吸收，反应的离子方程式为

4

___________________________________ ②已知

NaHSO3

溶液显酸性，用化学平衡原理解释：

____________________________________________ ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解糟再生。再生示意图如图1： HSO3在阳极放电的电极反应式是 。

－

20.（10分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的方法是 ____________________________________________ （2）第②步反应的离子方程式是____________________________________________ （3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.429 g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol·L FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce)，消耗25.00 mL标准溶液。滴定过程中反应的离子方程式是 ，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。 21.（8分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于120 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝200mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。 （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg、Al刚好沉淀完全，则需滴入NaOH溶液的体积为 mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用120 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入500 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得

5

2＋

3＋

3＋

－1

沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 。

6