2019年南京市中考化学试题、答案

2019年南京市中考化学试题、答案（解析版）

本试卷满分80分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列金属中，熔点最低的是 A.铜

B.汞

( )

C.铝

D.钨

( )

2.下列变化中，属于物理变化的是 A.粮食酿酒 C.红磷燃烧

B.滤纸折叠 D.食物腐烂

( )

3.下列化肥中，属于氮肥的是 A.硫酸钾 C.尿素

B.过磷酸钙 D.氯化钾

( )

4.“加碘盐”中的“碘”是指 A.分子

B.原子

C.单质 D.元素

( )

5.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A.氨气

B.氢气

C.氮气

D.二氧化碳

( )

6.过滤实验中，不需要使用的仪器是 A.烧杯

B.漏斗

C.玻璃棒 D.蒸发皿

7.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是

( )

A.元素符号为Fe C.原子序数为26

B.属于金属元素

D.相对原子质量为55.85g

8.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是 A.鸡蛋清7.6~8.0 C.番茄汁4.0~4.4

( )

B.葡萄汁3.5~4.5 D.苹果汁2.9~3.3 是

( )

9.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构

A B

10.下列有关灭火的说法不正确的是 A.隔绝氧气能达到天火的目的 B.清除可燃物能达到灭火的目的

C.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D.图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 11.下列叙述不正确的是

A.活性炭可用于除去水中的色素和异味 B.稀有气体可用于制作霓虹灯

C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 12.下列各组离子在水中能大量共存的是

2A.K+、H+、CO3、Cl

的

C

D

( )

( )

( )

B.Na+、NH4、Cl、NO3 D.K+、H+、OH、SO24



C.Cu2、Na、OH、SO24

13.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是

选项 物质 主要成分化学式 ( )

用途

A B C D 石灰浆 沼气 大理石 75％的乙醇溶液 CaO CH4 可改良酸性土壤 可作燃料 CaCO3 可作建筑材料 C2H5OH

可作医用消毒剂

( )

14.荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是 A.H2O2溶液是氧化物

B.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1 C.CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用 D.5％的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%

15.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 ( ) A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网 B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧

C.KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤 二、(本题包括2小题，共15分）

16.(9分)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

(1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。 (2)人们穿的衣眼通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 (填字母)。 A.棉花

B.尼龙

C.蚕丝

D.涤纶

(3)塑料制品使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决

“白色污染”问题可以采取的措施是 (填字母)。

A.减少使用不必要的塑料制品 B.重复使用某些塑料制品 C.回收各种废弃塑料

D.使用一些新型的、可降解的塑料

(4)石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。 请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。

实验步骤 实验现象 实验结论 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 17.(6分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果保留一位数)；20℃时氯化钾的溶解度 。

(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定

(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 。

三、(本题包括1小题，共8分)

18.(8分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 (1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 ， 。

(2)将1 g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。 ℃该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少? (写出计算过程)

℃该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 (计算结果保留一位小数)。

四、(本題包括2小题，共14分)

19.(8分)2019年1月3日“嫦娥四号”探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。

(1)钼能制成细丝，是利用了钼的 性。

(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。 (3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿(MoS2)制备钼的过程如下:

①完成过程1中反应的化学方程式：2MoS27O2高温2MoO3+4

②过程Ⅱ分两个阶段:

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1 写出下列化学方程式：

第一阶段 。

第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。 20.(6分)图中A~J是初中化学常见

化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由

两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“——”表示两的物质间

能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：J ，B 。 (2)写出E→F反应的化学方程式 。 (3)写出C与D反应的化学方程式 。 五、(本題包括1小题，共13分)

21.(13分)某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。 【实验回顾】

(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。 【实验探究】

(2)如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式 ， 。

图1

(3)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 (4)如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：

图2

在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色;当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 (填字母)；若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 (填字母) A.浓硫酸 【交流反思】

(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3。则与空气样品对应的温度变化曲线是 (填“a”或“b”)，二氧化碳可以产生温室效应。

B.氢氧化钠溶液

C.饱和碳酸氢钠溶液

请简述温室效应对人类生存环境的功与过 (各写一点)。

2019年南京市中考化学答案解析

一、选择题 1.【答案】B

【解析】常温下金属大多为固体，汞是唯一呈液态的金属。故选B。 【考点】金属的物理性质 2.【答案】B

A项错误；【解析】粮食酿酒产生了新物质乙醇，属于化学变化，滤纸折叠时没有新物质生成，

B项正确；C项错误；属于物理变化，红磷燃烧产生了新物质五氧化二磷，属于化学变化，食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，D项错误。 【考点】物理变化和化学变化的判别 3.【答案】C

【解析】硫酸钾是含钾元素的钾肥，A项错误；过磷酸钙是含磷元素的磷肥，B项错误；尿素

是含氮元素的氮肥，C项正确；氯化钾是含钾元素的钾肥，D项错误。 【考点】化肥种类的判断 4.【答案】D

【解析】“加碘盐”是指食盐中加入了含有碘元素的物质，即这里的“碘”为碘元素。故选D。 【考点】物质的组成元素 5.【答案】B

【解析】与空气混合后遇明火可能发生爆炸的物质应具有可燃性，氮气、氦气、二氧化碳均无

可燃性，而氢气具有可燃性。故选B。 【考点】易燃、易爆物质的知识 6.【答案】D

【解析】过滤实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，蒸发皿是蒸发实验中使用的一种

仪器。故选D。 【考点】过滤操作 7.【答案】D

【解析】由铁元素在周期表中的信息可知，铁的元素符号是Fe，A项正确；铁元素属于金属元

素，B项正确；铁元素的原子序数是26，C项正确；铁元素的相对原子质量为55.85，其单位为“1”，而不是“g”，D项错误。 【考点】元素周期表的应用 8.【答案】A

【解析】鸡清的pH＞7，显碱性，A项正确；葡萄汁、番茄汁、苹男汁的pH＜7，显酸性，B、

C、D项错误。

【考点】溶液pH与酸碱性的关系 9.【答案】D

【解析】最外电子层上有8个电子（第一电子层为最外电子层时有2个电子）的结构是相对稳

定结构。故选D。 【考点】原子结构的知识 10.【答案】C

【解析】隔绝氧气可破坏燃烧条件从而达到灭火的目的，A项正确；清除可燃物可破坏燃烧条

B项正确：件从而达到灭火的目的，着火点是可燃物的一种属性，一般不可改变C项错误；图书失火用二氧化碳灭火器灭火，扑灭后不会留下污染的痕迹，可减小图书的受损程度，D项正确。

【考点】灭火的原理和方法 11.【答案】C

【解析】活性炭具有吸附性，可用来除去水中的色素和异味、A项正确；稀有气体通电时会发

出有色的光，可用于制作霓红灯，B项正确；亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，C项错D项正确。 误；煮沸可将硬水中的可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，

【考点】化学在生产生活中的应用 12.【答案】B 2【解析】H+、CO3能反应生成二氧化碳和水，A项错误；Na+、NH4、Cl、NO3间不能B项正确；Cu+、OH能反应生成氢氧化铜沉淀，C项错误；反应得到气体、沉淀或者水，H+、OH能结合生成水，D项错误。 【考点】离子共存的问题 13.【答案】A 【解析】石灰浆的主要成分是氢氧化钙，化学式为CaOH2，A项错误；沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，具有可燃性，可作燃料，B项正确；大理石的主要成分是碳酸钙，化 学式为CaCO3，可作建筑材料，C项正确；75%的乙醇溶液可作医用消毒剂，D项正确。【考点】有关物质主要成分的化学式及用途等 14.【答案】C 【解析】过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的混合物，A项错误；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，并不含氢分子和氧分子，B项错误；过100 g 5%的H2O2溶液中含H2O95 g，C项正确；氧化氢的分解可用硫酸铜溶液作催化剂，含H2O25 g。则过氧化氢中氢元素的质量为25g0.29g，水中氢元素的质量为34295g10.56g，则5%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数约为180.29g10.56g100%10.85%，D项错误。 100g【考点】过氧化氢溶液的相关知识 15.【答案】B 【解析】N2中混有O2，可通过灼热的铜网，氧气与铜反应而除去，从而可得到纯净的氮气，A项可行；木炭粉中混有CuO时，在空气中灼烧被反应掉的是木炭，B项不可行；KCI是可溶性固体而MnO2是不溶性固体，通过加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶后即可除去MnO2，得到纯净的KCI固体，C项可行；FeCl2溶液中混有CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤后即可得到FeCl2溶液，D项可行。

【考点】物质的除杂方法 二、 16.【答案】（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 （2）AC （3）ABCD （4）答案要点：设计实验并检验生成物中有炭黑或有二氧化碳 【解析】（1）人类所需的六大营养素是指蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。 （2）棉花是天然植物纤维，A项正确；尼龙是合成纤维，B项错误；蚕丝是天然动物纤维，C项正确；涤纶是合成纤维，D项错误。 （3）解决“白色污染”可采取的措施有减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种废弃塑料、使用一些新型的可降解塑料等，故填ABCD。 【考点】化学在生活中的应用 17.【答案】（1）25.4% 34 g （2）D （3）浓硫酸密度比水大、浓硫酸溶解时会放出热量 【解析】（1）因为20℃时将20 g氯化钾固体加入50 g水中，充分搅拌溶解后仍有3g氯化钾固体未溶解，所以所得溶液为氯化钾饱和溶液，其中溶解氯化钾的质量为20g3g17g，17g100%25.4%；因为20℃时50 g水中最多则所得溶液中氯化钾的质量分数为17g50g溶解氯化钾的质量为17 g，所以100 g水中最多溶解氯化钾的质量为34 g，即20℃时氯化钾的溶解度为34 g。 （2）由图可知t1℃时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时甲、乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数也相等，但甲、乙的不饱和溶液中溶质质量分数就不一定相等，故选D。

（3）实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注人水中，并用玻璃棒不断搅动，切不可将水直接倒入浓硫酸中，这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，若将水直接倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的液面上，使产生的热量不能及时散发，导致液体飞溅造成烫伤和腐蚀。 【考点】溶解度，溶质质量分数，溶解度曲线以及浓硫酸的稀释 三、 18.【答案】（1）答题要点：a中的盐酸浓度大，盐酸浓度越大反应速率越快镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，体系内压强增大越明显 （2）①1g48%0.48g 解：设镁消耗氧气的质量最多是x。 2MgO22?24320.48gx△2MgO 480.48g 32xx0.32g 答：镁消耗氧气的质量最多是0.32g。 ②1.8g 【解析】（1）金属与酸的反应是放热反应，实验时的变量是盐酸的浓度，对比曲线a、b可知，引起a曲线压强迅速增大的因素有：a中盐酸浓度大、b中盐酸浓度小，盐酸浓度越大，反应的速度越快；镁与盐酸反应放出热量，且盐酸浓度大的反应快，单位时间内放出的热量多、产生的氢气多，从而使体系内压强增大越明显。 （2）①先求出镁铝合金中镁的质量，再根据镁与氧气反应的化学方程式即可计算合金中镁消耗氧气的质量。②该合金与氧气反应生成的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，根据①的化学方程式可求出生成氧化镁的质量为0.8 g；合金中铝的质量1g0.48g0.52g，根据

化学方程式4Al3O2△2Al2O3，可计算出生成的氧化铝的质量约为0.98g，则生成固体质量最多为0.8g0.98g1.8g。 【考点】金属性质的探究及化学计算 四、 19.【答案】（1）延展 （2）不活泼 （3）①SO2 ②MoO3H2高温MoO2H2O MoO22H2高温Mo2H2O 置换反应 【解析】（1）钼能拉成细丝，是利用了钼的延展性。 （2）因为金的化学性质不活泼，故可用来镀在钼丝表面防止钼与氧气反应。 （3）①根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可得未知化学式中含有1个硫原子和2个氧原子，即为SO2； 111，可知氧化物1②根据过程℃及第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：：：为MoO3，单质1为H2，根据第一阶段和第二阶段相同的生成物为氧化物3，则氧化物2为MoO2，氧化物3为H2O，单质2为Mo，所以第一阶段反应的化学方程式为MoO3H2高温MoO2H2O，第二阶段反应的化学方程式为Mo2H2O，该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质与化合MoO22H2高温物的反应，属于置换反应。 【考点】金属的性质和金属制备的工艺流程 20.【答案】（1）NaHCO3

Ca(OH)2 （2）Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或Na2CO3CaCl22NaClCaCO3 （3）2AgNO3CaCl22AgClCaNO3 【解析】根据C可用作干燥剂、J是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，并结合物质组成元素的特点可推断出C、J分别为氧化钙（或氯化钙）和碳酸氢钠；再根据E和]分别与足量I反应的生成物相同可推断E为碳酸钠、1为盐酸；F可分别由碳酸氢钠和盐酸反应生成，且可由碳酸钠转化而成，则F为氯化钠；再根据B、C含有一种相同的元素，A、B物质类别相同，可知B为氢氧化钙、A为氢氧化钠；最后根据图中物质间的相互反应和转化关系推断出C为氯化钙、D为硝酸银、G为二氧化碳、H为水。（1）J和B的化学式分别为NaHCO3和Ca(OH)2 （2）E→F反应的化学方程式为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或Na2CO3CaCl22NaClCaCO3等。 （3）C与D反应的化学方程式为2AgNO3CaCl22AgClCaNO3 【考点】物质的推断 五、 21.【答案】（1）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的主要成分反应 （2）CO2H2OH2CO3 H2CO3△CO2H2O （3）在一定温度下，气体的溶解度随压强减小而减小

（4）ABAB （5）a 功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度等 过：温室效应增强，全球气候变暖。例如，导致冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性；等等 【解析】（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO32HClCaCl2H2OCO2，因为二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的物质反应，所以可用向上排空气法进行收集。 （2）图1所示实验证明了二氧化碳能与水反应生成碳酸，而碳酸又不稳定易分解，所发生反△H2CO3，H2CO3CO2H2O。 应的化学方程式分别为CO2H2O（3）打开汽水瓶盖有气泡冒出，这是因为在一定温度下气体的溶解度随压强的减小而减小。 （4）若气体X为未经干燥的二氧化碳，当关闭K，B中盛放浓硫酸时，气体经过干燥后再通入C中，紫色石蕊纸花不会变色；B中盛放氢氧化钠溶液时，气体中的二氧化碳被吸收，则C中紫色石蕊纸花也不会变色；B中盛放饱和碳酸氢钠溶液时，既不能吸收二氧化碳也不能吸收水蒸气，则C中紫色石蕊纸花会变红色；而打开K，直接将未经干燥的二氧化碳通入C中时，紫色石蕊纸花将会变红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，当关闭K，B中盛放浓硫酸时，气体经过干燥后再通入C中，紫色石蕊纸花不会变色；B中盛放氢氧化钠溶液时，气体中的二氧化碳和氯化氢均被吸收，则C中紫色石蕊纸花也不会变色；B中盛放饱和碳酸氢钠溶液时，能吸收二氧化碳中混有的氯化氢生成二氧化碳，则C中紫色石蕊纸花会变红色；而打开K，直接将未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳通入C中时，紫色石蕊纸花将会变红色。 （5）二氧化碳是产生温室效应的气体，根据图3，曲线b表示的样品在光照后温度升高且温度大于a，说明与空气样品对应的温度变化曲线是a，而与提高二氧化碳含量的空气样品对应的温度变化曲线是b。 【考点】二氧化碳的制取和性质的相关探究