姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共33题；共69分)
1. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2 B . 碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Na2CO3 C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3•H2O D . 碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3
2. （2分） (2018高三上·邢台期末) 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（ ） A . 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B . 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O C . 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D . 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
3. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
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B . 离子化合物一定是电解质 C . 氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D . 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
4. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
5. （2分） 某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 如果甲中含有S2﹣ ， 则乙是S沉淀 B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3 C . 丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2 D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价
6. （2分） (2016高一上·汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（ ）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
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7. （2分） (2016高二上·徐州期末) 为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ）
A . 质量数是6 B . 质子数是6 C . 电子数是14 D . 中子数是14
8. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验现象和结论相符的是（ ） A B C D 操作及现象 结论 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32- 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 A . A B . B C . C D . D
9. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ） A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 D . SO2可用于漂白一切有色物质
10. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（ ）
溶液中一定含有Cl－ 溶液中有Na+ ， 无K+ 溶液中一定含有Fe2+ 第 3 页 共 15 页
A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D . 太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 11. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（ ） ①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶
②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗 ③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水” ④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌 ⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用 ⑥取固体药品一定要用镊子取
⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸 ⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度 A . ①②④⑤ B . ①③⑤⑥ C . ②④⑦⑧ D . ④⑤⑥⑦
12. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2
②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3
③NH3
NO NO2 HNO3
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④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2
⑤S SO3 H2SO4
⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3
A . ③⑥ B . ③⑤⑥ C . ①④⑤ D . ①③⑥
13. （2分） NH3与Cl2反应的产物不可能是（ ） A . N2、HCl B . NH4Cl、H2 C . N2、NH4Cl D . N2、HCl、NH4Cl
14. （2分） (2016高一上·澄城期中) 将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（ ）
A . 钠浮在水面上
B . 钠熔化成小球并在水面上游动 C . 有无色无味的气体生成 D . 水溶液变为红色
15. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质中，易溶于水的是（ ） A . KNO3 B . CaCO3 C . AgCl
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D . CuO
16. （2分） (2015高二下·资阳期末) 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A . Ag+、NH 、PO 、Cl﹣ B . AlO 、K+、I﹣、HCO
C . K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣ D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
17. （2分） 中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）
A . 铁 B . 碳 C . 铜 D . 铝
18. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B . 摩尔是表示物质质量的单位
C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol D . 1mol氧含6.02×1023个O2
19. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A . Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ B . Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋Cu
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C . Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 D . CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
20. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是（ ）
A . 100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液 B . 75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 C . 100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D . 75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液
21. （2分） (2018高一上·招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
22. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③
23. （2分） (2019高二上·上海期末) 工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有（ ） A . Cu2+ B . Fe3+
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C . Fe2+ D . Cl—
24. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是（ ） A . 碳纤维 B . 石灰石 C . 石湾陶瓷 D . 石英玻璃
25. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 根据化学常识，下列说法正确的是（ ） A . 某食品包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCO3 B . 加碘食盐中的“碘”通常指碘单质 C . 农药波尔多液可以盛放在铁制容器中 D . 用完后的干电池应该回收集中处理
26. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（ ）
A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质 B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 C . NaOH与H2SO4均属于电解质 D . 纯碱、烧碱均属于碱
27. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ） A . 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
B . 分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C . 分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3＞NaHCO3
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D . 常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
28. （2分） 已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是（ ）
A . ①②③均是氧化还原反应
B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 29. （2分） 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A . 向稀硝酸中加入铁粉
B . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C . 向NaOH溶液中通入CO2气体
D . 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液 30. （2
分） 经氯气消毒的自来水，若用于配制以①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（ A . 全部 B . ②④⑤⑥ C . ②⑤ D . ④⑥
32. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 下列操作中不正确的是（ ） A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
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下溶液）
：
B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
33. （3分） 将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（ ）
A . 0.5 B . 0.65 C . 0.85 D . 1.0
二、 多选题 (共7题；共21分)
34. （3分） 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（ ）
A . 氨水 B . 硫化氢气体 C . 硫酸钠溶液 D . 纯碱溶液
35. （3分） (2018高一下·深圳期中) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的有（ ）
A . NaClO溶液 B . 新制氯水 C . KOH溶液 D . 稀H2SO4
36. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列气体能用向上排气法收集的有（ ）
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A . NH3 B . H2 C . HCl D . CO2
37. （3分） (2016高一上·北京期中) 下列说法正确的是（ ） A . 置换反应一定属于氧化还原反应 B . 分解反应均不属于氧化还原反应 C . 复分解反应有的属于氧化还原反应 D . 化合反应有的属于氧化还原反应
38. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处 C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D . 能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大
39. （3分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A . K+一定存在
B . 100mL溶液中含0.01 mol CO32- C . Cl-可能存在
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D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
40. （3分） (2015高一下·合肥期中) 2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（ ）
A . 绿色食品就是不含任何化学物质的食品 B . 燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放
C . PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 D . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
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参考答案
一、 单选题 (共33题；共69分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 13 页 共 15 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
32-1、
33-1、
二、 多选题 (共7题；共21分)34-1、
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35-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
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