《燃烧热和中和热》
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一、选择题
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应。
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D．CO燃烧是吸热反应
2．下列说法正确的是
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ
3．已知下列热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol
1H2（g）＋2O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol
1H2（g）＋2O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol
则氢气的燃烧热为
A．－438．6 kJ/mol B．－241．8 kJ/mol
C．－285．8 kJ/mol D．无法确定
14．已知Zn（s）＋2O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350 kJ/mol，则
1 g Zn在氧气
中燃烧放出的热量约为
A．5．4 kJ B．350 kJ
C．3．5 kJ D．8．5 kJ
5．已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ/mol，
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol， 现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ
热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
6．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，
1H2（g）＋2O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，
1H2（g）＋2O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
A．0．4Q1＋0．05Q2 B．0．4Q1＋0．1Q2
C．0．4Q1＋0．05Q3 D．0．4Q1＋0．1Q3
7．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol
B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ
C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是
①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源
A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤
9．已知
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，
2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A．2．43 kJ B．4．86 kJ
C．43．8 kJ D．87．5 kJ
二、填空题（12分）+
10．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2
和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
11．1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为___________，表示该中和热的热化学方程式为___________。
参考答案
一、1．B 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A
二、10．2900 kJ/mol 2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O（l）；ΔH=－5800 kJ/mol 11．57．3 kJ/mol
112H2SO4（aq）＋NaOH（aq）=== 2Na2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol
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