高三一轮5-1

必考部分 第五章 第1讲

(本栏目内容在学生用书中以形式分册装订！)

(40分钟 100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )

解析： 1H不含中子。 答案： C

2．(2012·苏州质检)下列关于原子的几种描述中错误的是( ) A．16O与17O具有相同的电子数 B．18O与19F具有相同的中子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数

解析： 中子数＝质量数－质子数。16O与17O互为同位素，具有相同的电子数，A正确；18O含有8个质子，中子数＝18－8＝10；19F含有9个质子，中子数＝19－9＝10，B正确；15N与14N互为同位素，具有相同的质子数，C正确；12C与13C的质量数分别是12和13，D不正确。

答案： D

3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中•表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

解析： 由题图可知三个原子中均只有一个质子、一个电子，中子数不同，所以应为同

1

位素，同位素的化学性质相同。

答案： A

4．(2012·榆次质检)最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是( )

A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同 C．是12C60的同素异形体 D．与12C、13C互为同位素 解析：

14

C是碳元素的一种核素，原子核内有14－6＝8个中子。12C60是碳元素原子

组成的单质，与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。

答案： D

5．(山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

解析： 同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。

答案： D

6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成 HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )

aA.(A－N＋m)mol A＋m

aC.(A－N)mol A＋m

a

B.(A－N)mol A

a

D.(A－N＋m)mol A

解析： X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的a－

摩尔质量为(A＋m)g·mol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。

A＋m

答案： A

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7．下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数 A．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥

B．①②④⑤ D．③④⑤⑥

解析： 粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等。如H2O与Ne电子数、质子数均相同，12H、11H粒子是同一元素，故①错；④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎完全相同，物理性质不同；质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。

答案： C

8．俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其N＝184，有关该元素和同位素原子叙述不正确的是( )

A．该元素位于元素周期表第7周期，第ⅣA族 B．该元素为金属，性质与82Pb相似 C．该元素相对原子质量是298 D．该元素主要化合价为＋2、＋4价

解析： 第6周期稀有气体元素氡(Rn)的原子序数为86，第7周期排满时应为32种元素，其稀有气体元素的原子序数应为118，所以该元素位于第7周期第ⅣA族，位于金属铅(Pb)的下面，根据同族元素性质的相似递变性，所以与Pb性质相似，该原子的质量数为184＋114＝298，而不是相对原子质量为298，ⅣA元素主要显＋2、＋4价。

答案： C

9．(2011·天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第Ⅶ A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

解析： A项，137Cs比133Cs多4个中子，两者质子数相等。C项，氢化物的稳定性随元素非金属性的增强而增强。D项，同主族元素从上到下，碱金属单质的熔点逐渐降低，第ⅦA族单质的熔点逐渐升高，故D项错。

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答案： B

10．下列叙述中正确的是( )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

解析： A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。

答案： C

11．下列说法中错误的是( )

A．非金属元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

解析： 同一元素的各种同位素质量数不同，物理性质不同；最外层电子数相同，化学性质相同，D错。

答案： D

12．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )

A．Mg、Al、Si C．N、O、S

B．Li、Be、Mg D．P、S、O

解析： 排查A～D四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。C项符合，可选。D项三者质子数之和为15＋16＋8＝39，不等于31，不可选。

答案： C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。

(1)如果A和B同在第ⅡA族：

①当B在A的上一周期时，B的原子序数为________； ②当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 (2)如果A和B同在第ⅢA族：

①当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；

4

②当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 答案： (1)①x－n ②x＋m (2)①x－m ②x＋n

14．(12分)X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答：

Z (1)X元素单质的化学式是__________。 (2)Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成的化合物的电子式为__________。

(3)Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有此性质的原因是________________________________________________________________________。

解析： 在元素周期表中，非金属元素位于周期表的右上方，用排除法可确定X只能位于第2周期ⅦA族(F)，Y位于第3周期ⅥA族(S)，Z位于第4周期ⅤA族(As)。

Y X 答案： (1)F2

(3)砷 两 Z位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近 15．(13分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：

周期数 元素种类 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7 32 (1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是____________________________。 (2)周期表中________族所含元素种类最多。

(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。

A．18 C．50

B．32 D．

(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。

A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族

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解析： (3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：

周期数 元素种类 1 22×1 2

2 823 824 1825 1826 3227 322×42 ×22 ×22 ×32 ×32 ×42 可见，规律是2n2(n＝1、2、3……)，由此预测第8周期元素应为2×52＝50种，答案为C。(4)116－86－14＝16，则为第7周期ⅥA族。

答案： (1)第6、7周期在ⅢB族出现了镧系、锕系 (2)ⅢB (3)C (4)B

16．(15分)铯的原子序数是55，是第6周期ⅠA族元素，试推断下列内容： (1)铯的原子核外共有__________层电子层，最外层电子数为__________。

(2)铯跟水起剧烈反应，放出________气体，同时生成的溶液使石蕊显________色，因为________________________________________________________________________。

(3)

碳

酸

铯

的

水

溶

液

使

酚

酞

显

________

色

，

因

为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)同位素138Cs原子核里有________个中子。

(5)原子序数为的元素位于元素周期表中第________周期________族，因为从原子结构来看它的原子核外有________个电子层，最外层电子数为________个。

解析： 应先根据核外电子排布规律，原子中各粒子数之间的关系，以及元素周期表的知识，确定Cs与Na元素结构、性质的相似性，易解答各项。

由于Cs在第6周期ⅠA族，故有6个电子层，最外层有1个电子，由于Cs与Na的相似性，故放出H2，反应后溶液遇石蕊试液显蓝色，由于碳酸铯是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，使酚酞显红色。由粒子数关系：N＝138－55＝83。

由于Cs的原子序数为55，则原子序数为的元素位于第5周期0族。 答案： (1)6 1 (2)无色 蓝 生成的氢氧化铯为强碱 (3)红 CO32水解造成溶液呈碱性

－

(4)83 (5)5 0 5 8

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