第一节 化学给我们带来什么
知识点
一、我国古代的化学工艺已经有相当大的成就了，并且在当时是远远领先于西方国家。 我国的商朝青铜器制造，铁和钢的冶炼，火药的发明，瓷器的烧制，炼丹术等等 二、化学社会生活中的作用
1．化学帮助我们正确认识物质（日常生活上的应用） （1）能够提供人们生活所需要的新材料，提高人类的生活水平
塑料、橡胶代替了钢铁制品，天然气、煤气等代替了木材、煤等燃料 （2）能够解答生活中的许多问题
绿色化学：一种_________、__________、___________的食品
煤气：我们常见的有管道煤气（主要成分为_________）、罐装煤气（又称液化石油气，主要成分为碳氢化合物的混合物），注意通风。
炊具：铁锅，铝锅，不沾锅；水银不是银，而是________，铅笔不是铅，而是_________ （3）能够打破旧观念，抵制伪科学，理解新科学
李洪志的伪科学，没有点金术，也没有长生不老术 错误使用农药，注意稀释，适量洒用
吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭） 化肥的合理施用及存放
实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）
现象：固体变少，_________气味气体产生，产生的气体能________________________，
在试管口有液体
提问：保存碳酸氢铵化肥是要注意什么问题？
__________________________________________________________________________
点燃碳酸氢铵 ——→________＋ __________ ＋ _________
三．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用） （1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化） （2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）
实验：在盐水中的铁生锈实验
现象：铁丝表面出现了___________，红色水柱__________ （3）白色污染问题（可降解塑料）
（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量） （5）臭氧层空洞（氟里昂）
（6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）
实验：含硫火柴的燃烧
现象：有___________气味气体产生，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液__________ 用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化 四．化学促进科学技术的发展
脱糖核糖核酸（DNA，20世纪最伟大的生物学家克里克），青霉素（细菌学家佛莱明），克隆，阿斯匹林。
塑料（聚乙烯_薄膜，聚氯乙烯_管道，聚苯乙烯_磁带盒，聚丙烯_塑料扎带）。 高能燃料，高纯度硅，石英沙，高强度陶瓷，钛合金，纳米材料，储氢材料，太阳能转化器。
第二节 化学研究什么
一、化学研究物质的_______与________、_______与_______、_________与_________。 二、物质的性质与变化 物理变化 木条折断、铁矿石的粉碎 铁制成铁锅、水受热变成水蒸气 定义和特征 本质区别 伴随现象 形状、状态 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀、能量的吸收或释放 物理性质 物质不需要_______________________就能表现出来的性质 如：颜色、状态、气味、熔点沸点、不溶性、硬度、密度、光泽 测试手段：人的感观、简单的仪器。 化学变化 木条燃烧、铁矿石炼成钢铁 铁生锈、水通电变成氢气和氧气 化学性质 物质在发生化学变化时表现出来的性质，主要看能与谁反应 蜡烛燃烧 步骤 现象 分析 点然前：观察蜡烛的颜色、 状态、气味硬度密度水溶性 点燃时：①无棉线的一端，①不易点着，②发现周围高而②棉线首先燃烧③用牙签缓慢平移通过火焰上方④用干冷的烧怀罩火焰上方⑤用白瓷板压火焰上方⑥如何检验是蒸汽在燃烧 中间凹陷，有熔化的液态蜡烛③牙签在外焰部分先变黑中说明：①蜡烛的燃烧过程细分为，蜡烛受热熔化、气化再燃烧②外焰温度最高③燃烧产物间部分不变黑④内壁有水雾，是水和二氧化碳④不完全燃烧迅速倒转烧怀，倒入石灰水⑤有黑色固体产生⑥用玻璃管引出蒸气，并点燃之，能燃烧 则产生炭黑⑤所以蜡烛燃烧有火焰。 熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭时的白烟 白烟能燃烧 白烟为蜡烛蒸气或分解产生的其它可燃性气体 第三节 怎样学习和研究化学
化学反应的观察
变化前 变化中 变化后 （1）有哪些物质参加了反应 （1）反应条件（如加热、点（1）有哪些物质生成 燃、高温、催化剂等） （2）物质的颜色、状态、气（2）生成物的颜色、状态、味等 （2）伴随现象（发光、放热、气味等 变色、生成气体或沉淀等） 1．试管：该仪器是化学实验中使用最广泛的仪器。
（1）主要用于________物质的溶解或发生反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。 （2）实验时盛放液体量不能超过试管容积的_______，以防振荡或加热时溅出。 （3）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套入并夹持在离管口_______的部位。 （4）试管是可用灯焰_______加热的仪器 2．酒精灯：是实验室中最常用的加热仪器。
（1）实验所盛酒精量不能超过容积的___________，也不能少于___________； （2）使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃___________； （3）向酒精灯内添加酒精应该用漏斗，禁止___________内添加酒精，以防发生火灾； （4）加热时要用温度最高的___________加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触；（做木条燃烧
实验）
（5）加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。 3．托盘天平和砝码：
（1）托盘天平一般用于粗略量取固体物质质量，它的精确度为_______；
（2）是用托盘天平前，先_______，然后在左右两盘放大小相同的纸，如果称量的物体易潮
解或有腐蚀性，应该_______称量，如小烧杯，表面皿等；
（3）称量时候要遵循“_______”的原则（m左＝m右＋m砝码）；
（4）取用砝码的时候，绝对不能用手拿放，应该用_______，防治砝码沾污腐蚀变质。 4．量筒
（1）量筒一般用于粗略量取一定体积_______的仪器
（2）选取量筒时，量筒的容积应该大于并且尽量_______所要量取液体的体积，尽量减少误差；
（3）量筒读数应该使视线与液体的_______保持水平；在量取液体时，若俯视量筒则读出数据_______实际液体体积，即取用液体的体积_______，若仰视量筒，则读出的数据_______实际液体的体积，即取用的液体的体积_______；
（4）量筒不能_______，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配置溶液的容器； （5）量筒没有_______。 化学实验基本技能训练 1．固体药品的取用：
（1）固体药品一般保存在_______中，碱性的固体一般用软木塞代替玻璃塞；
（2）取用块状固体或者颗粒较大的固体时，一般使用_______，把容器_______，把药品放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，以免打破容器；
（3）取用粉末状固体或者颗粒小的固体时，一般使用_______或者_______，把试管倾斜，把盛有药品的药匙（或者纸槽）小心的送到试管_______，然后使试管慢慢竖直起来，让药品全部落到底部，以避免药品沾到管口和管壁上；
（4）如果没有指明具体取用量，固体药品一般取_______即可。 2．液体药品的取用：
（1）液体药品一般保存在_______中，碱性溶液一般用橡皮塞代替玻璃塞；
（2）取用较大量液体时，可以用倾倒法，具体方法：取下瓶塞，倒放在桌子上，倾倒液体时，瓶口要_______试管口，缓慢地倒入液体，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶的标签一定要靠在_______处，以防液体腐蚀标签，倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处；
（3）取用少量的液体，还可以用_______。 （4）取用一定量的液体时，一般用_______量取体积 3．固体加热方法：
（1）为了防止生成的水倒流而使试管底部破裂，在加热固体时候，一般试管口_______； （2）在加热固体时，一定要_______，然后将外焰固定在固体下方加热。 4．废液的处理
（1）化学实验过程中的废液，应该倒入指定的容器中集中处理； （2）取用过多的药品，能放回试剂瓶，应该放入回收瓶中，集中处理。 5．仪器的洗涤
洗过的玻璃仪器内壁附着的水_______，_______（即形成水膜），则表明仪器已经洗涤干净。
第二章 我们身边的物质
第一节 由多种物质组成的空气
1、探究空气成分的实验 实验步骤：
⑴将集气瓶的容积划分为5等分，作标记。 ⑵用弹簧夹夹紧胶皮管。 ⑶点燃燃烧匙中的红磷。
⑷将燃烧匙伸入集气瓶中，塞上塞子。 ⑸燃烧完全、冷却后，松开弹簧夹。 实验现象：
⑴红磷燃烧发出_______色火焰，产生_______；
⑵白烟消失后，打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的_______。 实验结论：
⑴空气不是一种单一的气体，是由多种气体组成的； ⑵红磷能在空气中燃烧，消耗的是空气中的氧气； ⑶氧气约占空气总体积的1/5，且支持_______； ⑷剩余4/5的气体难溶于水，不支持_______。 注意事项：
⑴药品的选择：不能用铁、镁、木炭、硫等代替红磷；
⑵红磷要_______，用以消耗掉全部的氧气，否则测定结果会低于_______；
⑶装置气密性要好（塞子要塞紧），如气密性不好，即使红磷耗尽了氧气，外界空气也会进入集气瓶，使测定结果_______1/5；
⑷待白烟消失，集气瓶_______后，再打开弹簧夹，观察进水的体积。避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于_______。 2、空气的成分
氮气 空气的成分（按体积分数计算） 氧气 稀有气体 二氧化碳 78% 21% 0.94% 0.03% 1% 99%的主要成分 其他气体和杂质 0.03% 3、物质的初步分类
纯净物：只由一种物质组成。如：氧气、氮气、二氧化碳、氦气。 物质 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的。如：空气。 4、捕捉空气的实验 实验操作如下：
先将集气瓶装满水用玻璃片盖好，倒扣在盛水的水槽内。再将另一只盛有空气的集气瓶用带导管和分液漏斗的双孔塞塞好。将导管的另一端放入盛水的集气瓶口内，最后向分液漏斗内_______，用排水法将一只集气瓶内的空气压入到另一只集气瓶内。 5、氮气和稀有气体 ⑴氮气
物理性质：_______的气体，_______于水等。
化学性质：化学性质_______，常温难与其他物质反应，在高温下能与一些物质反应。 用途：制_______，_______等。 ⑵稀有气体
物理性质：_______的气体，_______于水等。
化学性质：稳定，一般不跟其他物质反应，在一定条件下也能跟某些物质反应。 用途：用于_______、_______、作焊接金属保护气等。 注意：⑴稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的_______。 ⑵稀有气体是空气中性质_______的气体。 6、空气的污染与防治
有害物质 粉尘 气体：_______、_______、_______等 矿物燃料（煤和石油等）的燃烧 污染源 工厂的废气 汽车尾气等 损害人体健康 空气的污染 危害 影响农作物生长 造成自然资源及建筑物的破坏 加强空气质量监测 工业有害气体处理后排放 防治 给汽车安装尾气净化装置 开发洁净能源 对煤脱硫处理等 性质活泼的氧气
（一）氧气的物理性质
1、色、态、味：通常状况下，_______、_______的气体。 2、密度：相同条件下，比空气密度_______。 3、溶解性：通常状况下，_______溶于水。
4、三态变化：在一定条件下，可变成_______液体或_______状_______色固体。 （二）氧气的化学性质 反应物（颜反应色、状态） 条件 木炭（灰黑点燃 色固体）跟氧气（无色气体） 在空气中 反应现象 生成物及特征 在氧气中 无色、无味、气体，能使澄清石灰水变浑浊 盛有木炭的燃烧匙要由上而下慢慢伸入集气瓶中 _______， 燃烧更旺，放出热量 _______，放出热量，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊 铁（银白色点燃 固体）跟氧气 _______ ______，_______，_______，黑色固铁丝绕成螺旋放出大量热，生成一种_______固体 体 状，一端系一根火柴，集气瓶底要预先装少量水（或铺一层细沙） 蜡烛跟氧气 点燃 _______光亮火焰，放出热量，稍有黑烟 火焰明亮_______光，放出热量，瓶无色液体水和无色、无味、使澄集气瓶壁反应前必须干燥 实验注意事项 壁上有水雾出现，清石灰水变浑浊倒入瓶中澄清石灰水变浑浊 的二氧化碳气体 （三）氧化反应 1、氧化反应:物质与_______的反应叫氧化反应。 2、氧化反应分为（1）剧烈氧化：如燃烧等。
（2）缓慢氧化：如食物腐烂，铁生锈等。 （四）氧气的用途
性质 用途
1、_______——急救病人、航天、潜水、登山等。 2、_______——炼钢、宇航、气焊等。 （五）氧气的获得 1、工业制法
方法：_______（____变化）。
原理：根据液态氮与液态氧的沸点不同。 2、实验室制法 （1）药品：
高锰酸钾或双氧水（用二氧化锰作催化剂）。 （2）反应原理： 高锰酸钾
_______+_______+_______
过氧化氢（3）实验装置： 发生装置确定：
_______+_______
根据反应物与反应条件。
收集方法的确定： 不与空气反应的气体
（1）密度比空气大——用_______排空气集气法收集 （2）密度比空气小——用_______排空气集气法收集
（3）不易或难溶于水，不与水反应的气体——用_______法收集
制取与收集装置：
（4）检验：将带火星的木条伸入集气_______，木条_______，证明是氧气。 （5）验满：将带火星的木条放在集气_______； （6）放置：装氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌上。
（7）用高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气的操作步骤及注意事项。
1） 2） 3） 4） 5） 6） 7） 8） 9） 10）
（8）用过氧化氢溶液制取氧气的注意事项。
1） 2） 3）
第三节 奇妙的二氧化碳
1、在自然界的循环 产生二氧化碳 人和动物的_______ 化石燃料（______、_____、_____）的燃烧 2、对环境的影响 主要是温室效应。
产生 化石燃料的燃烧，森林的砍伐，使大气中二氧化碳增多，地面吸收的热不易散失，使气候变暖。 危害 冰川融化，海平面上升，沿海地区被淹没 温度过高部分地区无法居住 土地沙漠化 农业减产 措施 减少化石燃料的燃烧 植树造林，禁止乱砍滥伐 开发新型清洁能源 3、对人体的影响
（1）二氧化碳超过正常含量对人体有害，甚至死亡。
（2）减少危害的方法：室内经常通风；进入含二氧化碳较多的地方，进行_______试验。 4、物理性质
在通常情况下，二氧化碳是一种_______、没有_______的气体，它_______溶于水。在
相同条件下密度比空气_______。
三态变化：也有固、液、气三态变化。固体二氧化碳叫_______，常压下，在_78℃以上可直接升华为气态二氧化碳，同时吸收大量的热。 5、化学性质
（1）一般不_______也不_______燃烧，不能_______。 （2）二氧化碳与水反应。 二氧化碳+水
_______ （碳酸能使紫色石蕊试液变_______）
吸收二氧化碳 绿色植物的_______ 碳酸_______+水（碳酸不稳定受热易分解）
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（检验二氧化碳的方法）
二氧化碳+氢氧化钙
6、用途
（1）灭火：密度比空气_______、不_______、不_______燃烧； （2）人工降雨、做制冷剂：干冰升华_______大量的热； （3）制碳酸饮料：与水反应生成_______；
（4）气体肥料：促进植物光合作用。 7、实验室制法
（1）药品的选择：_______（或大理石）和_______。 （2）反应原理： 碳酸钙+盐酸（3）实验装置：
发生装置：由反应物_______和反应_______决定。 收集装置：由气体的_______、_______等决定。 （4）收集方法：
只能用_______排空气法收集。
（5）验满：
将燃着的火柴放在集气_______。
（6）检验：
将气体通入_______。
（7）放置：
用玻璃片盖好瓶口，_______在桌上。
（8）步骤：
①_______；②检查装置_______；③装固体药品；④固定实验装置；⑤从长颈漏斗注入稀盐酸；⑥收集并验满；⑦整理。 8、分解反应和化合反应
_______+_______+_______
_______+水
分解反应 化合反应 由两种或两种以上物质生成_______新物质的反应 多变一 A+B+C+……→D 定义 由_______物质生成两种或两种以上新物质的反应 特点 一变多 通式 A→B+C+D+……
第四节 自然界中的水
电解水实验
[观察现象]
1、电源两极的玻璃管内都有气体产生
2、与负极相连的玻璃管内气体体积约是正极的_______倍 [实验结论] 与电源负极相连的玻璃管内气体是_______， 与电源正极相连的玻璃管内气体是_______， 且体积比为_______
水的净化
1、分别将蒸馏水和食盐水蒸发
如果把某种水样蒸干后有固体物质析出，这种水一定含有杂质
溶有钙、镁物质较多的水是硬水，长期饮用硬水对身体不利，一些工业用水也不能用硬水，硬水经过处理变成软水，可消除不利影响。
饮用水要澄清透明，不含细菌等人体有害的物质。对于只含有固体小颗粒的浑浊的水，可以自己动手净化。
过滤是把液体和不溶性固体分离的一种方法，过滤操作中要注意： _______、_______、_______
第三章 构成物质的奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
一 物质是由_______构成的 二 微粒是_______运动的 三 微粒之间有_______
第二节 构成物质的基本微粒
一、分子和原子
共同点：
1．分子和原子都能直接_______物质 2．分子和原子都是微粒 （1）_______小，_______小
18g水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比 （2）分子和原子都在_______运动 （3）分子和原子之间都有_______ 3．分子和原子都能保持物质的_______性质 （1）由分子构成的物质，分子能保持其_______性质 （2）由原子构成的物质，原子能保持其_______性质
4. 分子在化学变化中，_______；而原子在化学变化中，一般认为是_______；在物理
变化中构成物质的微粒不改变
5. 原子不但能直接构成_______，而且还能构成_______ 二、原子的构成情况：
2、电性关系
不带电的微粒：_______、_______（_______）；
原子
_______ （居于原子中央）
_____
_______
（在核外作高速的无规则的运动） _____
－23
g。
带负电荷的微粒：_______； 带正电荷的微粒：_______、_______ 3、电量关系：
核电荷数=_______（原因是中子不带电）=_______=_______（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数 4、质量关系：
m（原子）=m（_______）+m（_______）≈m（_______）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念 相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。 公式表达式：Ar（原子）=
m（某原子）
m（某碳原子）1/12引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的_______。
Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）
例题：求出水的相对分子质量
Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18
5、原子结构示意图
（1）电子排布的基本规则：
A.根据能量最低原理，先排满_______，再排_______；
B.第一层最多排_______个电子，第二层最多排_______个电子，最外层排_______个电子
C.每个电子层上最多能够容纳的电子数为2n2个 （2）原子核外电子结构与元素化学性质的关系
A.当最外层电子数为_______个（除He外），为稀有气体元素，化学性质很稳定。 B.最外层电子数小于_______个，大多数是_______元素，容易失去电子达到稳定结构，最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定
C.最外层电子数大于_______个，大多数是_______元素，容易获得电子而达到稳定结构，最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定
故，元素的化学性质由该原子的_______决定的。
当原子得失电子而达到稳定结构时，所得到的微粒正负电子并不守恒，成为带电的原子，被称为离子
原子得到电子，电子数大于质子数，带负电荷，称为_______离子； 原子失去电子，电子数小于质子数，带正电荷，成为_______离子。
一般金属元素容易失去电子，形成_______离子； 而非金属元素容易得到电子，形成_______离子。 离子化合物形成的过程。
钠原子，最外层电子数为1，容易失去一个电子，而达到稳定结构；而氯原子最外层电子数为7个，容易得到一个电子而达到稳定结构，氯离子与钠离子能够相互吸引形成离子化合物——氯化钠。
离子除了由单个原子得失电子形成外，还有原子团离子。由多个原子构成的离子，是原子团。 小结：
分 子 分解 结合 物 质 失、得电子得、失电子 原子离 子
第三节 组成物质的化学元素
元素名称 铁(Fe) 铜(Cu) 锌(Zn) 锰(Mn) 碘(I) 硒(Se) 海带、海参、紧菜、发菜、蛭子、蚶、蛤、干贝、海蜇 大白菜、小麦、玉米、小米、南瓜、红薯干 萝卜缨、小麦、扁豆、大白菜、糙米、茄子 谷类、豆类、麸皮、肝、胰脏、乳汁 坚果、豆类、谷类、水果、鱼、肉、蔬菜 肝、肉、豆类、麦类、菠菜、西红柿、水果等 来 源
第四节 物质组成的表示方法
1、化学式，就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 宏观上：表示_______；表示该______________。 微观上：表示该物质的一个_______或者一个_______；
由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如 aRc-b a表示有_______ b 表示_______ c 表示_______
如：3 Ca2+ 表示____________________________
注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义
二、如何书写化合物的化学式
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。 3、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气） 4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在_______，负价元素（或原子团）写在_______。 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈_______，非金属呈_______；在化合物中，氧元
素一般呈_______价，氢元素一般呈_______价。
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和_______。
注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的_______，先标_______，
+2
后标_______，如 CuO +2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现
多种可能。
特别：Fe 在命名时，+3价就是_______，而在+2价时要被称为_______ 补充：初中一般常见的原子团及化合价 识记：课本P80的常见元素的化合价 原子团 氢氧根 碳酸氢根 碳酸根 氯酸根 磷酸根 氨根 化学式 OH HCO3 CO3 ClO3 PO4 NH4 化合价 _1 _1 _2 _1 _3 +1 原子团 硝酸根 高锰酸根 锰酸根 硫酸根 亚硫酸根 化学式 NO3 MnO4 MnO4 SO4 SO3 化合价 _1 _1 _2 _2 _2 三、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“_______”。如NaCl读作“_______”，ZnO读作“_______”，Fe3O4读作“_______”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“_______”。
2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“_______” 如：NaOH读作“_______”，Cu(OH)2读作“_______”
3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“_______”。
如：CaCO3读作“_______”，Cu(NO3)2读作“_______”
但注意，H2CO3就读作“_______”，H2SO4就读作“_______”等。 4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“_______”，H2O2读作“_______”等 四、纯净物中元素之间的质量关系 （1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的______________，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)2 Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是_______，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为_______
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为_______
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为_______
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是___________________________________的比值 （4）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝_______×______________
第四章 燃烧 燃料
第一节 燃烧与灭火
（一）燃烧与灭火
1. 燃烧及其所具备的条件
燃烧是指可燃物发生的_______、_______的剧烈的化学反应。燃烧现象是发光、发热并且有物质生成，是_______反应。但发光发热未必都是燃烧。如：灯泡通电发光、发热，并没有新物质生成，是_______变化；
可燃物燃烧所需的最低温度是可燃物固有的性质叫着火点，与可燃物的性质和颗粒大小有关，不随外界条件的改变而改变，一般条件下，只能降低或升高温度，但却不能降低或升高着火点。
燃烧的条件：燃烧要同时满足（1）______________；（2）_____________________；（3）_____________________ 2. 完全燃烧与不完全燃烧
可燃物与氧气接触才能燃烧，但当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出的热量多，可燃物中的碳和氢元素分别生成二氧化碳和水，叫做完全燃烧。当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中的碳、氢元素生成一氧化碳，碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质，叫不完全燃烧。
碳氧气(充足)点燃二氧化碳CO2_______
碳氧气(不充足)点燃一氧化碳CO2_______
注意：一氧化碳是无色、无味的_______气体。吸进肺里，跟血液里的血红蛋白化合，使血红蛋白失去了输氧功能，人体因缺氧而中毒。 3. 爆炸与爆炸极限
（1）气体的爆炸极限：可燃性气体在空气中达到一定浓度时遇到明火都会发生爆炸。人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围，称为该气体的_______。 （2）爆炸：在有限空间内，如果发生急速的燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
如果氧气的浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 4. 灭火的原理和方法
（1）灭火的原理：______________或______________或______________。 （2）灭火的主要三种方法：
①将可燃物______________，与火源隔离。如液化气、煤气起火，首先要及时_______，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。
②将燃烧着的可燃物与空气隔离。如厨房油锅起火，______________；二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，也是由于灭火器喷出大量二氧化碳在燃烧物表面形成一层二氧化碳气体层，使燃烧物与空气隔绝。
③将大量的冷却剂（如水、干冰等）去冷却燃烧物，使温度降_____________________。
第二节 定量认识化学变化
质量守恒定律
_______化学反应的各物质的质量_______等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律
1.分析：质量守恒定律的适用范围
（1）必须在_______反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释
（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是_______的总质量和生成物的总质量才相等
如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量 2．质量守恒定律成立的原因
（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的_______、_______，_______
也基本不变
（2）在宏观上，元素的_______和_______也不变 3．化学方程式的原则
（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平 （2）严格尊重实验事实，不可主观臆造 4．化学方程式的意义
以P为例： 4P + 5O2 点燃=== 2P2O5 4×31 5×32 2×142
（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子 （3）每_______份质量的磷在点燃的情况下，能与_______份质量氧气完全反应，生成_______
份质量五氧化二磷 5．化学方程式的书写 一写：
二配：在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两
边每一种元素的_______相等。化学方程式配平后，短线改成_______。 注意：不能改动化学式
三标：注明反应条件和生成物的状态 二．根据化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； （2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯
净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
第三节 化石燃料的利用
1. 化石燃料
（1）煤、石油和天然气是当今世界上最主要的三大化石燃料。
煤也叫煤炭，是人类历史上最古老的化石燃料之一，被人们称为“_____________”。 石油被人们誉为“______________”。石油不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的化工原料。 天然气一般是指在地下自然形成的可燃性气体。天然气的主要成分是_______（_______）。 （2）我国是世界上用煤最早，开采石油、天然气最早的国家。 （3）我国化石燃料资源较为丰富，但分布不平衡。 2. 化石燃料的燃烧对环境造成的影响
（1）全球气候变化：燃料燃烧后生成的二氧化碳气体进入大气，使大气中二氧化碳的浓度增大，从而导致温室效应。
（2）热污染：火力发电站发电的“余热”被排放到河流、湖泊或海洋中，使局部水温升高，严重时会导致鱼等水生生物大量死亡。
（3）大气污染：化石燃料中的硫，燃烧时会释放出二氧化硫，不完全燃烧则会排放出大量的一氧化碳，并且煤燃烧向大气中排放大量粉尘。 3. 化合燃料的综合利用 （1）煤的开发利用：
焦炭(70%80%)：冶金工业的重要原料干馏煤煤焦油(2%5%)：化工生产的主要原料化学变化焦炉煤气(10%20%)：重要燃料（2）石油的开发利用
第五章 金属与矿物
第一节 金属与金属矿物
一．金属（Metal）的物理性质 1．金属光泽：
（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈_______，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金
（Au）是_______、铜（Cu）是_______、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等； （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况
下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈_______，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．金属的导电性和导热性：
（1）金属一般都是_______和_______的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜
（Cu）>铝（Al）
（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性：
（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有
少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上 4．金属的密度：
（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮
在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂
（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器 5．金属的硬度：
（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质
软；硬度最高的金属是_______（Cr）；
（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。 6．金属的熔点：
（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是_______（Hg）；熔点
最高的金属是_______（W）；
（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属 二．常见金属的化学性质 1．金属与氧气反应
大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。 （1）金属镁与氧气发生反应
实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出_______白光，放出白烟，生成
一种白色固体。
化学方程式：2Mg+O2点燃===2MgO
注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。 （2）金属铁与氧气发生反应
反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，_______，铁丝熔成小球，生成一种_______的固体。 化学方程式：3Fe+2O2点燃===Fe3O4 注意事项：
①反应前在集气瓶中留有少量的水或沙，以防_____________________。 ②将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时_____________________
③在铁丝的一端绑上一段火柴，目的是为了预热铁丝，有利于铁丝达到着火点 （3）金属铝与氧气发生反应
反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽；若改成
铝箔在氧气中，则能被点燃。
△2_______ 化学方程式：4Al+3O2===
注意事项：铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，
形成保护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。
（4）金属铜与氧气发生反应
反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成
一层_______色的物质。
△2CuO 化学方程式：2Cu +O2===2．金属与水发生反应
大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。 ①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ ③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金属与酸发生反应 金属活动性顺序表：
钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢
气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；
（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越_______。
如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；
实验现象：铁丝表面出现_______，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成_______溶液。 其他反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能与稀硫酸反应
（3）置换反应：一种_______和一种_______作用生成另一种_______和另一种_______的反
应。
4．金属与某些盐溶液发生反应
排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如：
Fe+ CuSO4==FeSO4+_______
实验现象：在铁丝表面出现_______物质，一段时间后，溶液由_______转变为_______色。 主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜 又如：Cu+Hg(NO3)2==_______+_______ 三．实验室制取氢气
1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸； 1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸； 2．反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
为什么常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气呢？这是因为，镁比较活泼，与酸反应速率太快，不易收集所产生的氢气；铜不能与酸反应；浓硫酸与金属反应不产生氢气而产生水；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中含有杂质。而锌的活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气。
3．反应物状态：锌粒为银白色固体，稀硫酸或稀盐酸为无色溶液 4．反应条件：常温下 5．反应装置：如右图
6．收集方法：向上排空气法或排水法
7．实验步骤
（1）按照要求安装装置 （2）检查气密性
（3）装药品：先装固体，后装液体
（4）开始反应，并收集一小试管氢气，进行_______（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行_______）
（5）收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。 如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：
比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。(因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为_______。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。 四．常见的金属矿物 1．金属矿物存在的形式：
自然界少数不活泼的金属以游离态（单质）存在，如金、铂等；大多数金属都是以化合态（化合物）存在。 2．常见的金属矿物
铁矿石：赤铁矿（_______），磁铁矿（_______），菱铁矿（FeCO3），黄铁矿（FeS2）； 铜矿石：黄铜矿（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑铜矿（Cu5FeS4）；
铝矿石：铝土矿（Al2O3），明矾（KAlSO4·12H2O）
第二节 铁的冶炼 合金
一．生铁的冶炼
1．炼铁的原料：_______、_______、石灰石和空气
铁矿石：主要有赤铁矿_______、磁铁矿_______、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2 焦炭：主要作用是_______和产生_______；
石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO2等杂质。 2．炼铁的设备：高炉
3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 4．炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）： （1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂 高温C+O2点燃===CO2；_______+_______===2CO （2）氧化铁被CO还原成铁 _______+_______高温===2Fe+3CO2
（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙
CaCO3高温===CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3 ；炉渣主要成分 5．炼铁产物：生铁 6．金属冶炼的方法：
（1）还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。 如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C高温古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ===2Cu+CO；（2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O3通电电解熔融氯化钠制钠：2NaCl通电===4Al+3O2↑，===2Na+Cl2↑
（3）分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。 如：氧化汞制水银:2HgO高温===2Hg+O2↑ 二．一氧化碳还原氧化铁实验
1．反应方程式：Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2
2．实验现象：_____________________，_____________________。
3．实验步骤：
反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热。目的是_____________________，防止造成爆炸。
反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。目的是为了使固体冷却，防止石灰水_______。
4．尾气处理：由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意______________，点燃或收集。
5．氧化剂具有氧化性，在反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应； 还原剂具有还原性，在反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。 三．铁的两种重要的合金——生铁和钢
1．合金：由一种金属和其他_______（或者_______）熔合形成的具有_______的物质。 2．生铁和钢组成和性能上的差异： 含碳量 其他元素 冶炼原料 生铁 2%~4.3% 硫、磷、硅、锰（少量） 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物冶炼原理 中将铁还原出来 转变为气体或炉渣而除去 化学方程式 机械性能 机械加工 应用 Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2 硬而脆，无韧性 可铸造 制造铁锅、暖气片、机床底垫 C+O2高温===CO2 坚硬、韧性好，塑性好 可锻、轧和铸造 制造机械、交通工具和武器 生铁中所含有过量的碳和其他杂质钢 0.03%~2% 硅、锰（少量）、硫、磷（几乎没有） 生铁、氧气 在高温下，用氧气或铁的氧化物把差异本质原因 ____________________________
3．合金的性能：
（1）一般来说，合金的硬度比组成它的金属_______； （2）大多数合金的熔点比组成金属的熔点_______； （3）导电、导热性能比组成它的金属_______
（4）合金的性能主要决定于合金的成分
4．金属材料：包括各种_______，也包括各种_______。
第三节 金属的防护和回收
铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。 铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。
在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。
通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。 我们是如何来防止铁生锈的
1 在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。
2 在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。
3 家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与水和氧气接触。 1、铁生锈实质：铁与空气中的_______、_______接触，发生了复杂的化学反应——_______ 2、铁锈是一种_______的物质，成分复杂，其主要成分为_______。水分和氧气能够穿过铁锈的空隙，所以铁锈对铁起不到保护作用。如果不加以保护，铁甚至被完全锈蚀。 3、保护方法和措施：
（1）保持铁制品表面的洁净和干燥
保护金属资源的有效途径：（1）防止金属的腐蚀；
（2）废旧金属的回收利用；
（3）改变内部结构：如加入铬、镍制成不锈钢等。
（4）有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家和利益乱采矿； （5）研制新材料，寻找金属代用品，如使用塑料制品代替金属制
品。
（2）在钢铁表面覆盖保护层
①_______ _______ _______
②_______ _______ _______ ③_______ _______ _______ ④_______ _______ _______ ⑤_______ _______ _______
第4节 石灰石的利用
[师生对话]：1、大理石、石灰石的主要成分是什么？ 2、怎样检验大理石、石灰石的主要成分？
3、生活中还有哪些物质主要成分与大理石、石灰石的主要成分相同？ 4、是不是所有的岩石的主要成分都是碳酸盐。
[活动探究]：学生将自备的材料如大理石、石灰石、贝壳、水垢„与盐酸反应。
[思考总结]：Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3等含有碳酸根的物质（碳酸盐）与盐酸反应产生气体使石灰水变浑浊。
[例题研讨]：1、分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是（ ） A、Na2CO3 B、NaCl C、Na2SO4 D、NaOH
2、长期存放石灰水的试剂瓶壁有一层白色的固体物质，它是 ，形成白色固体的化学方程式为 ；清洗时，最好选用 ，因为反应后生成 ，然后用水冲洗干净反应的化学方程式为 。 [引 入]：石灰的烧制。 [投 影]：圆明园遗址
（1860年英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠，破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁。上些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。）为什么坚硬的汉白玉在大火中会“粉身碎骨”呢？ [投 影]：用贝壳烧制石灰 [活动探究]：自制生石灰
在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石敲击观察并记录现象 将制得的生石灰分成二份
放入水中观察并记录现象 ，取上层清液酚酞试液观察并记录现象 ，另取上层清液吹气观察产记录现象 。 检验其中是否还有石灰石。 [思考总结]：
1、完成下列表格：
物质 石灰石 生石灰 熟石灰 主要成分 性质 用途 2、用化学方程式表示下图中的转化过程。
2、牙膏中的碳酸钙
牙膏是人们生活的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种磨擦剂。这种磨擦剂是由一种矿石经一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉未，其生产过程如下：
[课堂小结]： 石灰石的用途 石灰的烧制。
生石灰和熟石灰（对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石灰）。
生石灰 熟石灰 石灰石 （碳酸钙） 第六章 溶解现象
第一节 物质的溶解
一物质在水中的分散 宏观特征 分散在水里的微粒 共同点 悬浊液 乳浊液 溶液 _______、_______ _______、_______ _______、_______ _______ _______ _______ _______ 注：1 均匀——构成物质的粒子与水分子相互作用，不断地运动、扩散、无规则运动到一定程度，均匀分散；
2 稳定不易分离——只要水不蒸发还有温度不变，就不会分离成两种物质聚在一起。 二 溶液概念：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫溶液。 三 物质溶于水后形成的溶液具有与纯水不同的性质。 水溶液的某些性质
1、凝固点降低2、沸点升高3、导电性增大
第二节 溶液组成的表示
概念
溶质：被溶解的物质。 溶剂：溶解溶质的物质。 1．溶质、溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；
（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质 （3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质； 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精 （4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质
如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。
（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂） 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性；
V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性 3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
溶液的溶质质量分数（）
溶质的质量溶质的质量100%100%溶液的质量溶质的质量溶剂的质量注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。
二．溶质质量分数的有关计算
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： 1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2.8g100%14%解：ω（KCl）=20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg
答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水126 kg。
3．溶液稀释和浓缩问题的计算。
例3 把50 g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？ 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x 50g×98％＝x×20％ x=345g
需要水的质量为：245g－50g＝195g
答：把50 g质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195 g。
例4：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ）。
A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3 解析：
1) 设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义式：
[Ag×15%/（Ag－χ）] ×100%=30% 解得χ=（1/2）Ag 选B
2) 设加入溶质的质量为y，据定义式：
[（Ag×15%+y）/（Ag+y）] ×100%=30% 解得y=（3/14）Ag 选E
则正确选项为B、E
4．反应后溶液的溶质质量分数的计算
例5 32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算： （1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。
解答：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y
（2）硫酸溶液的质量分数为 （3）硫酸锌溶液质量分数为
点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两个作法（一），总量守恒计算法。将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。例如，溶液中不参加反应的水也再内。减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。（二）溶液组成计算法。生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。
第三节 物质的溶解性
一、溶解性
1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。 2.影响物质溶解性的因素
（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 [即与溶质的种类（或性质）]有关
（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 [即与溶剂的种类（或性质）]有关
（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
小结：①大多数固体，在一定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。
②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。 ③在一定温度下，一定量的溶剂中，大多数物质的溶解量是有限的。
二、 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液。 小结： ① 加水 ② 加热
饱和溶液 不饱和溶液 ①蒸发 ② 降温 ③ 加溶质 一、影响物质溶解性的因素：
1. 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 3. 同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
二、物质溶解性的定量表示：常用溶解度来衡量
溶质质量溶解度 ＝ 溶剂质量 ×100克
例如，根据化学方程式： 2H2 ＋ O2
点燃 2H2O
4 ： 32 ： 36
得出：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，能生成36份质量的水。现只要知道
H2、O2、H2O三种物质中任意一种物质的质量，就可以根据化学方程式中推导出的质量关系，求出另外两种物质的质量。 2H2 ＋ O2
点燃 2H2O
4 ： 32 ： 36 x ： y ： z
即： 4∶32 ＝ x∶y （ x已知：则可求y、z
或 4∶36 ＝ x∶z y已知：则可求x、z 或 32∶36 ＝ y∶z z已知：则可求x、y）
根据溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里（一般情况下指水做溶剂）
达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。因此，根据此定义，解题时利用此关系，先把溶剂设定为100克（已知数），一定温度下的溶解度即是在这100克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质，然后找出溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系就可进行求解：
温度（℃） ～ 溶剂质量（克） ～ 溶质质量（克） ～ 饱和溶液质量（克） t℃ 100克 ∶ 溶解度（S）克 ∶ （100 ＋ 溶解度）克
学生在解有关溶解度计算的问题时，先将上式列出，再根据题意，找出溶质、溶剂和饱和溶
液间的质量比关系：
溶剂质量∶溶质质量 ＝ 100 ∶ 溶解度
溶剂质量∶饱和溶液质量 ＝ 100 ∶ （100＋溶解度） 溶质质量∶饱和溶液质量 ＝ 溶解度∶（100＋溶解度）
例题1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求硝酸钾在20℃时的
溶解度。
解析：设硝酸钾在20℃时的溶解度为S
此题是在一定温度下且定温（t＝20℃）时求溶解度的题，即溶解度为未知数（一般把溶解
度设为S），跟化学方程式中物质的相对原子质量或相对分子质量未知时的计算相似。
温度（℃） ～ 溶剂质量（克） ～ 溶质质量（克） ～ 饱和溶液质量（克） 20℃ 100克 ∶ 溶解度（S） ∶ （100 ＋ 溶解度）克 20℃ 50克－12克 12克 50克 列出比例式： 100克 ∶ （100＋S） ＝（50克－12克）∶ 50克 或 S ∶ （100＋S） ＝ 12 ∶ 50
或 100克 ∶ S ＝（50克－12克）∶ 12克 （用此式计算最简单） S ＝ 31.6克
例题2、已知氯化铵在20℃时的溶解度是37. 2克。实验室在20℃时，配制1000克氯化铵
饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？
解析：设需氯化铵的质量为x，水的质量为y
此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的计算）
温度（℃） ～ 溶剂质量（克） ～ 溶质质量（克） ～ 饱和溶液质量（克） 20℃ 100克 ∶ 溶解度＝37.2克 ∶ （100＋37.2）克 20℃ （1000－x）克 x克 1000克
列出比例式：37.2克 ∶（100＋37.2）克 ＝ x ∶ 1000克 （∵用这个式子计算最简单） x ＝ 271克 ∴需要水的质量y＝1000克－271克＝729克
例题3、已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克。在20℃时要把40克氯化钠配制成饱和氯
化钠溶液，需要水多少克？
解析：设需要水的质量为x
此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的计算了）
温度（℃） ～ 溶剂质量（克） ～ 溶质质量（克） ～ 饱和溶液质量（克） 20℃ 100克 ∶ 溶解度＝36克 ∶ （100＋36）克 20℃ x 40克 （40＋x）克
列出比例式：100克∶ 36克 ＝ x ∶ 40克 （∵这个式子计算最简单） x ＝ 111克
例题4、把200克氯化铵的饱和溶液从50℃降低到10℃，计算有多少克氯化铵析出？（已
知氯化铵在50℃和10℃时溶解度分别为50克和33克）
解析：设有x克氯化铵析出
因为氯化铵在50℃和10℃时溶解度分别为50克和33克，根据溶解度的定义：50℃时，100
克水中最多溶解50克氯化铵即饱和，当此（100＋50）克50℃时的饱和溶液降到10℃时，溶剂量不变，但此时100克水中最多溶解33克氯化铵即饱和。所以（100＋50）克50℃时的饱和溶液降到10℃时，只有（100＋33）克，析出晶体（[100＋50）－（100＋33）]克＝17克，即析出的晶体等于两温度下的溶解度之差：50克－33克＝17克（如果是升温的题，则两溶解度之差即是溶液在高温时重新达到饱和所需加入的溶质质量）。
温度（℃） ～ 溶剂质量（克）～ 溶质质量（克） ～ 饱和溶液质量（克） 50℃ 100克 溶解度＝50克 （100＋50）克 ↓降到 ↓不变 ↓降到 ↓变为 10℃ 100克 溶解度＝33克 （100＋33）克
↓析出晶体 ↓析出晶体 50℃→10℃ 100克（不变） （50－33）克 [（100＋50）－（100＋33）]克 50℃→10℃ （200－x）克 ∶ x ∶ 200克 列出比例式： （50－33）克∶（100＋50）克 ＝ x ∶ 200克 x ＝ 22.7克
例题1、将某物质的溶液蒸发60g水后，温度降到20℃，析出无水晶体5g；再蒸发60g水
后，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6g。则在20℃时，该溶质的溶解度为多少克？
解析：设在20℃时，该溶质的溶解度为x克 首先，该题温度一定（20℃）。某溶液在第一次蒸发60克水后，析出无水晶体5克，此时剩
余溶液一定是饱和溶液（但原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液）。然后，再蒸发60克水，又析出6克晶体，则20℃时，蒸发的60克水中溶解6克晶体即饱和。（60克∶6克 ＝ 100克∶S）
如图所示：
蒸发掉60克水 蒸发掉60克水 ↑ 20℃的饱和溶液 ↑ 20℃ → → 某溶液（可能是
析出晶体5克 析出晶体6克（则60克水溶解6克晶体即饱和） 饱和溶液，也可 （此溶液现在肯定饱和） 能是不饱和溶液） 所以，得出比例式： 60克∶6克 ＝ 100
克∶S
S ＝ 10克
例题2、有t℃时的硝酸钾溶液m克，在该溶液中加入x克硝酸钾固体，充分搅拌后仍有y
克不溶；若将原溶液加热蒸发掉z克水，再恢复到t℃，溶液恰好达到饱和。则t℃时硝酸钾的溶解度为多少。
解析：假设将此m克溶液分成两部分（如图），中间有一块隔板隔开，上边A克是纯水，下
边（m－A）克恰好是t℃时硝酸钾的饱和溶液：
①.将此溶液中加入x克硝酸钾晶体后，充分搅拌仍有y克不溶，则A克水中刚好溶解（x
－y）克硝酸钾；
②.如将原溶液加热蒸发掉z克水，再恢复到t℃，溶液恰好达到饱和，则蒸发的水应等于第
一种情况下的纯水，即z克 ＝ A克。
① 加入x克KNO3固体
纯水（A克） → ↓ 残留y克晶体（则：此部分饱和溶液质量为 A＋x－y ，此时如将隔板抽去，由于温度不
t℃时KNO3 变，因此，混和后的溶液仍然刚好
饱和）。 的饱和溶液 （m－A）克
② 蒸发掉A克水 纯水（A克） → ↑
t℃时KNO3 此时剩下的溶液也恰好饱和：
的饱和溶液 因此：100克∶S ＝ z∶（x－y） (m－A)克 则： S ＝ 100（x－y）／z
例题3、在某温度下，某盐的饱和溶液的质量分数为26.8﹪，在足量的此溶液中加入W克
该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出N克含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量是多少克？
解析：设从饱和溶液中析出的溶质的质量是x克
此题涉及结晶水合物的计算。W克无水盐加入该盐的饱和溶液中后，不仅不溶，反而要从
溶液中吸水，形成含一定量结晶水的该盐晶体。由于溶液是饱和溶液，这些水被吸去形成晶体后，它们所溶解的溶质又要析出，析出过程中又要吸水，不断进行，趋于一个数值（数学中的极限）。因此，这类题正解很烦琐，一般先设析出的晶体质量，再求解。
本题加入W克无水盐后，析出晶体N克，则：原溶液减少了（N－W）克。因此，设（N
－W）克饱和溶液中有溶质x克，依题意得：
x NW ×100％ ＝ 26.8％ x ＝ （N－W）×26.8％
此题用下图解更直观：假设将此饱和溶液分成两部分，中间有一隔板：上部分加入W克该
无水盐后，刚好全部析出（得N克含结晶水的晶体）；下部分是剩余的饱和溶液。
W克 ↓ 上部分饱 溶剂→ 水 上部分饱和 水 N克晶体 和溶液y克 溶质→ x克 → 溶液 y克 x克 ←隔板 ←隔板 下部分饱和溶液 → 下部分饱和溶液→
∴ N－W ＝ y x ＝ y×26.8％＝（N－W）×26.8％ 三、 结晶：人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶
用途：常用结晶的方法从溶液中提取溶质。例如：用海水晒盐。 四、有关守恒法做溶液计算题
根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用
的一种方法。
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒
化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明。
【典型例题】
1. 元素守恒：
[例1] 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的①
固体氯化钡；③
，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入
过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得NaCl晶体126.65g ，求粗盐中含NaCl的质量分数。
[例2] 现有
组成的混合气体，欲用
溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是（ ）
在足量的
时，混合气体可全部被吸收转化成盐
。我们不必设多元素的物质的
个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发现：
量之比为1:1 ，由氮原子物质的量即为所需
答案：D
的物质的量：
2. 电荷守恒：
[例3] 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL，浓度为1.8mol/L盐酸溶液中，以20mL0.9mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0.006mol，求镁带物质的量。 解析：化学反应方程式为：
3. 正、负化合价总数相等： [例4] 向一定量的
酸，恰好使混合物完全溶解，放出
溶液无血红色出现，若用足量的
的混合物中，加入
的盐
（标况）的气体，所得溶液中加入在高温下还原相同质量的此混合物，
能得到的铁的质量为（ ）
得失电子相等（守恒）：
解析：由反应物、生成物可知：
5. 综合守恒：
[例6] 取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集到准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物后（此时
（标
加入到所得的溶液中，当反应完
完全进入沉淀）将溶液蒸干，得到白色固体8.8g，
再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物4g。试求： （1）钠、钙各多少克？
（2）NaHCO3、Na2CO3各多少克？
解析：为了便于分析各量之间的关系，先将题目画如图（图示法分析题）
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节、溶液的酸碱性
像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
一、酸性溶液和碱性溶液 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 pH<7 PH=7 pH>7
石蕊试液 紫色 红色 蓝色 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性 酚酞试液 无色 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 红色石蕊试纸 蓝色 二、溶液酸碱性的强弱程度
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 稀硫酸和稀盐酸的化学性质
（1）www.zk5u.com中考资源网与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
（2）www.zk5u.com中考资源网活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）www.zk5u.com中考资源网→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）www.zk5u.com中考资源网某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）www.zk5u.com中考资源网→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）www.zk5u.com中考资源网碳酸盐+稀硫酸（盐酸）www.zk5u.com中考资源网→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑ 2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。 二、常见的碱 1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）www.zk5u.com中考资源网与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）www.zk5u.com中考资源网某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）www.zk5u.com中考资源网→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O （3）www.zk5u.com中考资源网与硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。
第三节 酸和碱的反应
一．中和反应
1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 实验步骤 1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 实验现象 烧杯中液体呈红色； 反应前溶液的温度为 15℃ 左右。 烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色 反应后溶液的温度为 25℃ 左右。 2．取实验1后所得的溶液，滴加NaOH溶液后，溶液变为滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 注：
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。 结论：
（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水
如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O （2）中和反应为放热反应
（3）中和反应在日常生活、生产中的应用
A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；
蒸发皿中出现白色固体 红色 滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。 该固体为NaCl晶体。 实验结论 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH>7 发生化学反应，生成物NaCl 为中性，pH=7： NaOH + HCl== NaCl + H2O 该反应为放热反应。 B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；
C．处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O
D．昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]） 2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。 复分解反应的类型：
（1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 注：该反应大部分情况都能发生
2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O； （2）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应，
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳 + 水
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；
B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 注：该类反应大部分情况均可进行
HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O； （4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ （5）盐 + 盐 = 两种新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 二．盐
1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、
小苏打（NaHCO3）、
2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。AnBm==nAm+ + mBn-； 从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的
如：K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到的：2KOH+ H2SO4==K2SO4+2H2O； KNO3可由KOH和HNO3反应得到的：KOH + HNO3 == KNO3 + H2O； CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到的：Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + H2O； KCl可由KOH和HCl反应得到的：KOH + HCl == KCl + H2O； 根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。 3．盐的命名：
酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，
酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等 4．盐的溶解性
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；
（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；
（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；
（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。 5．盐的化学性质
（1）盐 + 盐 → 两种新盐
注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶 （2）金属 + 盐溶液 == 新金属 + 新盐溶液
如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag； 条件：a. 在金属活动性顺序表中，金属在被置换出新金属之前； b. 金属要除了Na，K，Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ c. 盐溶液，即盐均要可溶性的
d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。
如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与Hg(NO3)2反应，然后与Cu(NO3)2反应
Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完，才与Fe反应。
可以根据某些实验事实，来比较金属活动性的强弱 如：（1）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。故活动性 Zn>Cu
（2）相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：故活动性 Mg>Fe （3）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜：故活动性 Fe>Cu 实验：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
实验步骤 1．将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象。 实验现象 铝片、铁片表面出现大量气泡。 铜片表面没有现象。 结论或化学方程式 铝片、铁片能与稀盐酸反应， 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 活动性：Al>H，Fe>H， 铜片不能与稀盐酸反应， 活动性：Cu 实验步骤 1.将铁钉投入硫酸铜溶液，片刻后取出铁钉观察 实验现象 铁钉表面出现红色物质 结论或化学方程式 铁钉能与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 金属活动性：Fe>Cu 2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。 结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu 铁钉表面没有明显现象 铁钉不能与硫酸铝溶液反应 活动性：Fe 一、常见酸、碱、盐的应用 1、工业“三酸二碱” 三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。 二碱指的是烧碱、纯碱。 2、酸、碱、盐的用途 （1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。 （2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。 （4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品 （5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工 （6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液 二、化学肥料 化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。阅读教材P201 （1）肥料 （2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。 （3）合成氨： 注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵态氮肥的检验。 三、酸、碱、盐的正确使用 （1）浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。 （2）溶液使用的注意事项： ①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。 ②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。 ③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。 ④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。 “化肥”考点新动向 中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。 第八章 食品中的有机化合物 第一节 什么是有机化合物 一、无机物与有机物的区别 有机物 无机物 组成 含碳，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷、不含碳，但CO、CO2、CaCO3等由于它们的组 硫等元素 成和性质与无机物相似，归为无机物 性质 多数不溶于水，易溶于有机溶剂，可以部分溶于水，而不溶于有机溶剂，多数不能燃烧 燃烧 二、食物中的营养素 第二课时：淀粉和油脂 1、葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末固体。化学式是C6H12O6，葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出能量。 2、碳水化合物：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机化合物属于糖类。习惯上称它们为碳水化合物。 1、油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素。但它们的分子组成和结构不同。 2、在常温下通常呈固态的油脂叫做脂；在常温下呈液态的油脂叫做油。 第三节：蛋白质和维生素 [演示实验]用胶头滴管吸取鸡蛋清，注入试管里。 实验1：取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸馏水和饱和硫酸铵溶液，试一试鸡蛋清在水中是否溶解，饱和硫酸铵溶液对蛋白质的溶解性有什么影响 小结：鸡蛋清不易溶解在水中。蛋白质能溶解在饱和硫酸铵溶液中。饱和硫酸铵溶液能使蛋白质在水中的溶解性增大。 实验2：取3支试管，各装入3mL 鸡蛋清溶液，将其中一支试管的鸡蛋清溶液加热，向另一支试管的鸡蛋清溶液中加入少量硝酸汞溶液，在第3支试管的鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸，微热，观察各发生什么变化 小结：第1支试管中鸡蛋清凝固后变白 第2支试管中有白色凝胶状沉淀 第3支试管中鸡蛋清变黄 实验3：用镊子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧，会产生什么气味？灼烧一根头发或一根棉纱线，是否产生同样的气味？ [总结]蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，会发生化学变化，失去原有的生理功能。 第九章 化学与社会发展 第一节 化学与能源 1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括了煤、石油、天然气等。 2．化学燃料带来的环境问题： （1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖； （2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质，造成酸雨等大气污染物； （3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染 （4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化： 化学能→热能→机械能→电能 由于转化方式复杂、步骤繁多，造成能量有很大的损失。 二．化学能转化为电能 1．化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。 2．化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。 3．实验：化学能转化为电能的实验 实验仪器：烧杯、铜片、锌片、导线若干、电流表、硫酸铜溶液 实验步骤：用砂纸擦去铜片、锌片表面的氧化膜，用导线将铜片与正极相连，锌片与负极相连，然后铜片、锌片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 实验现象 化学方程式 电流计偏转原因 化学能转化为电能。 能量转化的形式 化学能直接转化为电能 电流计的指针发生偏转，锌片表面变色，长时间后溶液颜色变浅 Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 烧杯中发生了化学变化，在这种条件下化学变化可以发生电流，将使用化学电源的优点 提高能量的转化效率，减少大气污染 注意：燃料电池等。 3．废旧电池丢弃对环境的影响 废旧电池的危害主要集中在重金属上，如汞、铅、镉。这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。因此务必要正确使用电池，并妥善回收。 三．氢能源 1．氢能源的优点： （1）原料不受限制（来源广）；（2）燃烧时放出热量多（热值高）；（3）生成物不会污染环境。 故称为“绿色能源”。 2．氢能源的缺点： （1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题） 3．氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。 4．实验室制取氢气 （1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸反应，金属镁反应速度过快，不利于收集，金属铁反应过慢 若用稀盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体。 （2）反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （3）反应装置： 注意点： 长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离。 由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用排水法或向下排空气法收集。 优点：可以控制反应的开始与结束，节省药品；可以随时向仪器中添加液体试剂 相似的氢气发生装置图（固液制气，不需加热） （4）实验步骤 A．按照实验要求，安装好实验仪器； B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明原装置气密性良好； C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气； D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯 用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净。 E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集。 F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止。 5．氢气的性质与应用 （1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 2H2 + O2 点燃=== 2H2O （主要用于气体高能燃料） （2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。 H2 + CuO △=== Cu + 2H2O（主要用于冶炼金属） 第二节：化学与材料 一、材料的分类： 二、合成材料的种类 一、纤维 二、塑料 燃烧难易 火焰特点 燃烧时状态变化 产生的气味 离火后的情况 聚乙烯 易燃烧 上端黄色下端蓝熔融，滴落 色 聚氯乙不易燃烧 黄色，边缘带绿软化，能拉丝 有HCl的刺激性气熄灭。 烯 色，冒白烟 味 有燃烧蜡烛的气味 继续燃烧 第三节 化学化学与环境 污染水体的主要物质有六类： 1．有毒物质：包括氰化物、有机农药、酚、砷及其化合物，重金属类物质（如汞、铅、镉、铬）和致、癌物质（如芳香族化合物）。 2．病微生物：包括各种病毒、细菌、原生动物等。 3．耗氧污染物：这些物质能消耗水中大量的溶解氧，恶化水质，使水发黑变臭，危害水生生物，危害农业，包括一些有机物和无机物。 4．无机污染物：包括酸、碱、无机盐和无机悬浮物等。这些物质使水具有酸性或碱性，降低水质，危害水生生物，危害农业。 5．合成洗涤剂等有机物：包括诸如多氯联苯，它们通过“食物链”逐级传递，最终影响到人类。 6．植物营养物质：包括含氮、磷、钾等元素的物质。这类物质是水体生物生长的营养物质，一旦过剩，会使水中的一些浮游生物和某些藻类迅速繁殖，破坏水体原有的生态平衡，最终会导致水体萎缩，这就是全球为之头疼的“水体营养化”。发生在江河、湖泊中的“水华”，近海海域或海口的“赤潮”就是水体富营养化导致的。 江、河、湖、海有它们自己的平衡，由于人类活动的干扰，生活污水、工业废水源源流入湖、海，农田肥料也被雨水携带而来，使水中生物所需的氮、磷等营养物质过剩，一些浮游生物和某些藻类迅速生长繁殖。 由于它们生长周期短，增殖与死亡频频交替，疯长，过多的占据了水体及水面，使阳光 难以射入水中，使水生植物光合作用受阻，释放氧气减少，威胁水生动物。同时，这些小的浮游生物还可附在鱼鳃上，使本已缺氧的鱼、贝类呼吸困难，以致大量窒息死亡；而且水华或赤潮生物剧长及死亡分解过程也消耗大量水中溶解的氧，它们死后被微生物分解过程中还能产生某些生物毒素，也可使鱼、贝等中毒死亡。 【活动与探究】课本246页 污水净化 对污水的处理 污水的处理，根据对水质的要求，可分为三级。污水的一级处理也称预处理。在污水处理引进的污水，通常先通过铁栅栏过滤，去掉体积较大的杂物，然后再流入污水池中，经沉淀及浮选等过程，把污水中的悬浮物和固体沉淀物去掉。然后再根据污水的性质，加入一定量的碱或酸等化学实际、试剂，将污水中的酸碱物质中和。我国20世纪80年代，各城市的污水处理站大多为一级处理。污水的一级处理可理解为一般的物理化学法的初步除污过程。 污水的二级处理，指的是在一级处理的基础上进一步做生化处理。例如采用生物膜法，利用微生物去除污水中的可溶性有机污染物。污水经过二级处理后，大部分有机质被去除，水中只留下一些无机盐类及少量的悬浮物。目前，我国不少新型化工厂可达污水二级处理标准。当然，作为企业污水的处理，根据排放污水的不同性质，采用的物理、化学、生物等去污的具体方法也是各式各样的。为提高企业经济效益，工厂的污水还可以与废料的回收再利用等因素结合起来，进行综合的治理。 污水的三级处理，也称深度处理，是利用较为复杂的物理、化学等方法进一步除去水中的有害物质。其处理方法有活性炭吸附、离子交换、臭氧氧化、电渗析、反渗透等等。通过深度处理后，污水可以净化到工业用水的标准，故三级处理后的水可以再次在工业上使用。由于深度处理的成本较高，因此目前还没能普遍采用。但我国的水资源并不丰富，许多城市供水还很紧张，可以相信，在不远的将来，水的深度处理必定会得到广泛的重视和应用。 说到这里，我们不得不对海洋——这覆盖了多半地球表面的富贵水体多说几句。海洋以它博大的胸怀，容纳着人类渴求的巨大资源：矿产、航运、发电、海产品------而人类在不断索取的同时，也不断地对海洋进行伤害，大量的污水流入，带着有毒、有害富营养物质，石油的大量倾泻及燃烧等等，都在日益加重海洋的负担，如此下去，就算有一天，人们研究出“海 水淡化”的方法，海中已无“咸水”可取。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容