结构化学期末复习-填空题

5. 1 分

若用波函数来定义电子云，则电子云即为___________________。 6. 1 分

自旋相同的两个电子在空间同一点出现的概率为_________。 7. 2 分

物理量xpy- ypx的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。 8. 1 分

氢原子ψ1s在 r=a0和 r=2a0处的比值为_____________。

9. 2 分

有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数 n=1 的轨道，第二个氢原子的电子

处于n=4 的轨道。(1)原子势能较低的是______， (2) 原子的电离能较高的是____。

10. 2 分

设氢原子中电子处在激发态 2s 轨道时能量为E1， 氦原子处在第一激发态

1s12s1时的2s电子能量为E2，氦离子He+ 激发态一个电子处于 2s 轨道时能量为E3，

请写出E1，E2，E3的从大到小顺序。

11. 5 分

对氢原子 1s 态：

(1)

2在 r 为_______________处有最高值；

(2) 径向分布函数 4r22在 r 为____________处有极大值；

(3) 电子由 1s 态跃迁至 3d 态所需能量为_____________。

12. 1 分

d电子微观状态数为________。 13. 1 分

p电子微观态的简并度为__________。 14. 2 分

H 原子(气态)的电离能为 13.6 eV， He+(气态)的电离能为 _______ eV。 15. 2 分

在 z 方向上能与 dxy 轨道成键的角量子数 l≤2 的 原子轨道是 ____________ ， 形

成的分子轨道是_________轨道。

16. 2 分

在 x 方向上能与 dxy 轨道成键的角量子数l≤2 的原子轨道是 ______ _______ 。 17. 2 分

C2+的分子轨道为_________________，键级___________________；

HCl 的分子轨道为________________，键级___________________ 。 18. 2 分

OF， OF+， OF-三个分子中， 键级顺序为________________。

19. 2 分

HBr 分子基态价层轨道上的电子排布是 _________________________ 。

20. 2 分

在讨论分子光谱时， Franck-Condon 原理是指 ______________ 。

21. 2 分

I3和I6不是独立的对称元素，因为I3=，I6=。

22. 2 分

对称元素C2与h组合，得到___________________；Cn次轴与垂直它的C2组合，得到______________。

23. 2 分

有一个 AB3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是_______________________。

24. 2 分

NF3分子属于_____________点群。该分子是极性分子， 其偶极矩向量位于__________上。

25. 2 分

[Co(en)2Cl2]+可能的点群有____________。

26. 2 分

判别分子有无旋光性的标准是__________。

27. 2 分

既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于_________点群。

28. 2 分

NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。

29. 2 分

HgCl2中Hg的原子轨道采取___________杂化，生成_______个______离域键。

30. 2 分

环己二烯开环反应，加热条件下是_____________旋开环。

31. 2 分

己三烯光照时， 应发生_____________旋环合。

32. 2 分

Fe(CN)63-的 LFSE=________________。

33. 2 分

铁的两种络合物：(A) Fe(CN)6，(B) Na3FeF6，它们的摩尔磁化率大小关系为A___B，

它们的紫外可见光谱d-d跃迁的波长大小关系为A___B。

34. 2 分

Jahn-Teller 效应的内容为_____________。

35. 2 分

以zi表示第i个配位体的pz轨道， 对于正八面体络合物ML6， 与中心原子pz轨道对称性匹配的群轨道是_______。

36. 2 分

以zi表示第i个配位体的pz轨道， 对于正八面体络合物ML6， 与中心原子py轨道对称性匹配的群轨道是_______。

37. 2 分

对于正八面体络合物ML6， 与中心原子px轨道对称性匹配的群轨道是_______。(以zi表示第i个配位体的pz轨道)

38. 1 分

属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

39. 1 分

属于正交晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

40. 1 分

属于四方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有_____________。

41. 2 分

点阵是指_________________________________________________________ ________________________________________________________________。

42. 2 分

晶体的衍射方向可用以测定晶体的______________数据。

43. 2 分

将金属中的“自由电子”当作三维势箱中运动的电子， 试写出它的Schrodinger方程。

44. 2 分

在A1型堆积中，球数：正四面体空隙数：正八面体空隙数=________。

45. 2 分

等径圆球六方最密堆积结构划分出来的六方晶胞的原子分数坐标为_____。

46. 1 分

等径圆球六方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_______________。

47. 1 分

已知半径为 r1和 r2的两种圆球 (r1r2)， 其最大堆积密度均为74.05%，所以这两种球混合堆积时最大堆积密度为_____________。

48. 1 分

晶体按对称性分，共有______________个晶系。

49. 1 分

NaCl 晶体的空间点阵型式为___________。

50. 1 分

CsCl 晶体的空间点阵型式为___________。

51. 2 分

NiAs结构中Ni处在As的六方最密堆积的八面体配位中， 由此可推出这些八面体是共____________连接的。

52. 2 分

CsCl 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。

53. 2 分

NaCl 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。

54. 2 分

常用晶格能来表示 (a) 键的强弱；用偶极矩来量度 (b) 极性的大小。

55. 2 分

H-，He 和 Li+的相对有效半径由大到小的次序为__________。

56. 2 分

铝在硅酸盐中的作用为_______________________。

57. 2 分

层型硅酸盐硅氧骨干连接的基本特征是______________________。

58. 2 分

3A，4A和5A型分子筛的化学组成表达式为______________________。

59. 2 分

磷、砷、锑、铋结构型式虽复杂，但具有共同的特点，每个原子的配位数均为_____，这些单质的晶体由层状分子组成，层间分子间的距离d′与层内原子间距d的比值d′ /d随着原子序数的增大而_________，金属性_________。

60. 2 分

气态三甲基铝常以二聚体存在， 二聚体的结构式为____________________。

61. 2 分

水在 4℃ 时密度最大，原因是∶（ａ）__________， （ｂ）__________。

答案

5. 1 分

p21080 T =

2m1h2=1.016×10-17 J

2m

6. 1 分

n2h2 E= L= 8Rc-c= 1120 pm

8mL2 所以最低激发能为

9h2 E= E5-E4= = 4.323×10-19J= 2.698 eV 28mL E= h= hc/ =

hc= 459.8 nm E 460nm为蓝光, 即该分子吸收蓝色光。 在白光中表现为红色。

7. 2 分 -i·

h (x - y)

x2y

8. 1 分

e

9. 2 分

(1) 第一个; (2)第一个

10. 2 分

E1> E2> E3

11. 5 分

(1) O 或核附近 (2) a0 或 52.3 pm (3) 8×13.6/9 eV

12. 1 分

10 。

13. 1 分

6

14. 2 分

54.4 eV

15. 2 分

dxy , 

16. 2 分

py, dxy

17. 2 分

KK( 1g)2(1u)2 (1u )3 约 3/2 [1222321442]5224 1

18. 2 分

OF+> OF > OF-

19. 2 分

[Kr] (1)2(2)2(32) (1)4

20. 2 分 (3091)

3091 因为电子从基态向激发态跃迁, 平衡核间距来不及变化，所以跃迁概率最大的

跃迁是那些与核间距保持不变的状态对应的态态间的跃迁。

21. 2 分

C3+i; C3+h

22. 2 分

i; n 个 C2

23. 2 分

D3h

24. 2 分

C3v; C3

25. 2 分

C2 和 D2h

26. 2 分

In:分子有 In,无旋光;分子无 In,可能观察到旋光。

27. 2 分

Cn

28. 2 分

NH3

29. 2 分

sp杂化; 2个∏34。

30. 2 分

对。

31. 2 分

顺。

32. 2 分

-2△0

33. 2 分

A < B; A < B

34. 2 分

当络合物有简并能级,电子未填满,出现简并态时, 络合物会发生变形,消除能级简并态,电子填入低能级,配合物趋向稳定。

35. 2 分

±(z3-z6)/2

36. 2 分

±(z2-z5)/2

37. 2 分

±(z1-z4)/2

38. 1 分

立方 P, 立方 F, 立方 I

39. 1 分

正交 P, 正交 C, 正交 I, 正交 F

40. 1 分

四方 P, 四方 I

41. 2 分

一组无限的点,连结任意两点可得一向量,将各个点按此向量平移能使它复原。

42. 2 分

晶胞参数

43. 2 分 282m+E=0 2h

44. 2 分

1:2:1

45. 2 分

(0,0,0); (1/3,2/3,1/2)。或 (0,0,0); (2/3,1/3,1/2)

46. 1 分

ABAB...

47. 1 分

> 74.05%

48. 1 分

7

49. 1 分

立方面心

50. 1 分

简单立方

51. 2 分

面

52. 2 分

简单立方, 立方体

53. 2 分

立方最密堆积, 八面体

54. 2 分

(a) 离子, (b)分子

55. 2 分

H-> He > Li+

56. 2 分

(1) 置换四面体中的硅, 共同组成硅铝氧骨干; (2) 平衡骨干外的电荷。

57. 2 分

[SiO4]四面体共用三个顶点。

58. 2 分

3A: K12[Al12Si12O48]·xH2O 4A: Na12[Al12Si12O48]·xH2O 5A: Ca6[Al12Si12O48]·xH2O

59. 2 分

三; 减少; 随原子序数递增而明显。

60. 2 分

61. 2 分

(a) 冰熔化为水, 破坏氢键, 堆积密度加大;

(b) 热膨胀密度下降。