高一期中化学试题（2015.11）
考试时间 90 分钟 满分100 分
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色签字笔将二卷答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每题只有一个正确答案）。 1. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A.Na在空气中久置最终变为过氧化钠 B.金属钠着火后应立即用泡沫灭火器灭火 C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D.Na2CO3叫纯碱，但属于盐类
2. 下列有关氯气的说法中正确的是( ) A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 B.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 C.氯气能使紫色石蕊溶液先变红后退色 D.铜在氯气中燃烧生成红棕色烟 3．下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③过氧化钠与水反应时可放出氧气 ④氯气与铁反应生成三氯化铁 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水
A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥
4．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它( )
A．被还原 B．被氧化
C．有可能被氧化，也有可能被还原 D．由高价态变为零价 5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液 6.下列现象不能用胶体的性质解释的是（ ）
① 用氯气对自来水消毒 ② 用石膏或盐卤点制豆腐 ③ 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 ④ 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 ⑤ 长江水在入海口形成三角洲 A、①② B、②③⑤ C、①④ D、只有④
－1＋
－1
7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(0H)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3
B. 2H2O22H2O+O2↑
3CO2+2Fe
C．3CO+Fe2O3
D．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑ 8.下列离子方程式书写错误的是( )
A、锌跟稀硫酸反应：Zn +2H = Zn+H2↑
B、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe+Cu = Fe+Cu C、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3 +2H =Ca + CO2↑ +H2O D、单质氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO
+
—+
2+
3+
2+
2+
+
2+
9.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是
（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe(OH)3 10.下列说法不正确的是（ ）
A.凡是单质参加的化合反应都是氧化还原反应 B.碱性氧化物均是金属氧化物
C.金属单质在参加的反应中只能作还原剂 D.非金属单质在参加的反应中只能作氧化剂
11.下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（ ）
A．Na2O2 B．FeCl3 C．Na2O D．FeCl2 12.下列溶液中含Cl浓度最大的是( )
A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液 13. 在离子方程式中，反应前后可以不相等的是( )
A．原子总数 B．离子总数 C． 电荷总数 D．元素种类 14. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ） A．冷水
B．沸水
C．NaOH溶液
D．NaCl溶液
-
15．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
16. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu
2＋
B．Fe
3＋
C．Fe
2＋
D．H
＋
17. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) ．．． A．36g水中含有的水分子数是2NA B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na数是0.1NA
＋
D．常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L
18. 硫元素的化合价有-2，0，+4，+6几种，根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中错误的是（ ）
A．H2SO4具有氧化性 B．H2SO3具有还原性和氧化性 C．H2S具有氧化性 D．S具有还原性和氧化性 19. 下列关于电解质的说法中正确的是（ ） A. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B. SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质 C. 熔融状态时铜的导电性很好，所以铜是电解质
D. 硝酸钾在水中和熔融状态时都能导电，所以硝酸钾是电解质 20. 能用H+OH=H2O表示的是( )
A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸 21.下列物质能够导电的是( )
①熔融的氯化钠 ②硝酸钾溶液 ③硫酸铜晶体 ④无水乙醇 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
22.已知在溶液中可发生如下反应：Br2＋2Fe===2Fe＋2Br，Cl2＋2Br===Br2＋2Cl。由此推断Br2、Cl2、Fe的氧化性由强到弱的顺序是( )。
A．Cl2、Br2、Fe B．Br2、Cl2、Fe C．Fe、Cl2、Br2 D．Cl2、Fe、Br2
23. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A．2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2H2O=====2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH 24. 以下说法正确的是（ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 25. 下列变化中，加入氧化剂可实现的是( )
A．I→I2 B．Fe→Fe
－
3＋
2＋
3＋
3＋
3＋
3＋
3＋
2＋
3＋
---+
-
通
C. FeO→Fe D．HCl→AgCl
26. 在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（ ）
A．CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ B．Fe + 2HCl== FeCl2 +H2↑ C．MnO2+4HCl（浓）
△ MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．NaOH + HCl=NaCl +H2O
27. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K 、MnO4、Na、Cl
+
+
－
+
－
+
－
B．K、Na、NO3、CO3
3+
+
－
++－2－
C．Na、H、NO3、SO4
2－
D．Fe、Na、Cl、SO4
2－
28. 离子方程式mFe+4H+O2=mFe+2H2O，则m为( ) A、1 B、2 C、3 D、4
29．发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果1 g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A.16/n
+
2++3+
B．n
2+
2+
C．16n D．32n
30. 实验室中某溶液含有Ag、Cu、Ba，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（ ）
A. NaOH、Na2SO4、NaCl B. NaCl、Na2SO4、NaOH C. NaOH、NaCl、Na2SO4 D. Na2SO4、NaOH、NaCl
第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分）
二、填空题（本题包括3个小题，共26分）
31、（10分）有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z，其水溶液能
—
使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。
（1）试写出元素符号：X 、Z 。在实验室，少量Y通常保存在 里。 （2）写出下列反应的离子方程式：Y与水反应 ； M与水反应 。
（3）实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用 （填化学式）溶液吸收尾气，反应的离子方程式为 。
32.（10分）（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为 ，密度之比为 。
（2）在50 mL1 mol·L FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________；将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为_______。 33.（6分）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①该反应氧化剂是 ，被还原的元素是_______。
②如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是 ，反应中转移电子的数目是 。
－1
三、实验题 (本题包括2小题，每空1分，共14分)
34.（8分）除去下列物质的杂质（括号内为杂质），填写下列表格： 含杂质的物质 FeSO4（CuSO4) Cu（Fe) FeCl3（FeCl2) FeCl2（FeCl3) 除杂试剂 有关离子方程式 35. （6分）实验室欲配制480 mL0.2mol/L的NaOH溶液。 （1）通过计算可知，应用托盘天平称量__________克NaCl固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外还有_______________。 （3）写出下列操作的正确顺序（填写相应的字母）_________________。
A、洗涤 B、冷却 C、摇匀 D、称量 E、定容 F、转移溶液 G、倒入试剂瓶贴标签 H、溶解
（4）若在实验过程中出现如下情况，对所配溶液的浓度将会有何影响（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）？
①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________ ②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________ ③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________
2015-2016学年度第一学期期中模块考试
高一期中化学试题答题纸
二、填空题（本题包括3个小题，共26分）
31、（10分）（1） 、 。 。 （2） ； 。 （3） ，
。 32.（10分）（1） ， 。 （2） 。
（3） ， 。 33.（6分） ① ， 。 ② ， 。 三、实验题 (本题包括2小题，每空1分，共14分) 34.（8分） 含杂质的物质 FeSO4（CuSO4) Cu（Fe) FeCl3（FeCl2) FeCl2（FeCl3) 35. （6分）
（1） 。 （2） 。 （3） 。
（4） ① ，② ，③
除杂试剂 有关离子方程式 2015-2016学年度第一学期期中模块考试 高一期中化学试题参考答案（2015.11）
一、每个2分，共60分
1~5 DCACC 6~10 CCBAD 11~15 DABBD 16~20 CDCDD 21~25 AABDA 26~30 BBDCB 二、共26分
31.（1）（各1分）H Cl 煤油
(2)（各2分）2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑
(3)NaOH（1分） 2OH＋Cl2＝ Cl＋ClO＋H2O（2分） 32.（每空2分）（1）11:7 11:7 （2）1.5 mol·L1 (3)2mol·L
—
—1
—
—
—
2.24L
33. ①（各1分）KMnO4，Mn ② （各2分）0.2mol 1.204×1023 三、实验题 (本题包括1小题，每空2分，共14分) 34.（各1分）
除杂试剂 铁粉（Fe） 稀盐酸或稀硫酸 铁粉（Fe） Cl2(氯水） 有关离子方程式 Fe+Cu2+ =Fe2++Cu Fe+2H+ =Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 2Fe2+＋Cl2＝ 2Cl+2Fe3+ — 35 .（各1分）（1）4.0 （2） 500ml容量瓶
（3） D H B F A E CG （4） ① 偏低 ②无影响 ③ 偏低
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