说明：
1． 本试卷分第I卷和第II卷，将第I卷的正确选项的代号填写在第II卷前面的答题栏内，第II卷用钢笔
或圆珠笔直接答在试题卷上。
2． 本试卷满分100分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56
第I卷（选择题 共46分）
一、选择题（本大题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于红磷、白磷的叙述中，不正确的是 （ ）
A．它们互为同素异形体 B.在一定条件下，它们可以相互转化 C．都能燃烧，生成五氧化二磷 D.都应保存在水中 2．废旧金属的最好处理方法是 （ ）
A．回收利用 B.埋藏地下 C.丢入垃圾桶 D.投入江河
3.下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是 （ ） A. KHCO3 B.(NH4)2CO3 C. Al(OH)3 D. KCl 4．下列分子中，具有极性键的非极性分子是 （ ） A. NH3 B.H2O C.CO2 D.N2
5．在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c (NH4+)最大的是 （ ） A. NH4NO3 B.NH4HSO4 C.NH4Cl D.NH4HCO3 6．硝酸亚铁溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 。若向其中加入少量盐酸，则溶液的主要变化是 （ ）
A. 变黄 B. 变浅 C. 绿色加深 D. 无明显变化 7．在下列金属的化合物中，只能用电解法提炼金属的是 （ ） A. Fe2O3 B. CuO C. NaCl D.Ag2O 8．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过2s后它的浓度变成了0.8mol/L，在这2s内它的反应速率为 （ ） A. 0.2mol·L-1·s-1 B. 0.1 mol·L-1·s-1 C. 0.4 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1 9.通常情况下，下列各组气体能大量共存的是 （ ）
A. O2、H2、N2 B.N2、NH3、HCl C.O2、H2、F2 D.NO、H2、O2
10．生产新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的化学反应式为：Fe(NO3) + NaOH + Cl2―― Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl+H2O，配平后H2O的化学计量数是 （ ）
A. 3 B. 4 C. 6 D. 8 11.下列反应中，要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最多的是 （ ） A.氧化铜和硝酸反应 B. 铜和浓硝酸反应 C.铜和稀硝酸反应 D. 氢氧化铜和硝酸反应 12.只用一种试剂就能将NH4NO3、 (NH4)2SO4、 KCl、 K2SO4四种无色溶液区分开。这种试剂是 （ ） A. NaOH溶液 B. AgNO3 溶液 C. BaCl2 溶液 D. Ba(OH)2溶液 13. 在一密闭容器中反应aA(g) bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器压缩到原来的一半，B的物质的量浓度为原平衡的1.8倍，则发生的变化是 （ ） A. 正、逆反应速率减小 B. 平衡不移动
C. 正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 平衡向逆反应方向移动 14.下列有关纯铁的描述正确的是 A． 熔点比生铁的低
B． 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快 C． 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D． 常温下在浓硝酸中可被钝化 15．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正（N2）＝v正（H2） B.V正（N2）＝V逆（NH3） C．.2V正（H2）＝3V逆（NH3） D.V正（N2）＝3V逆（H2） 16．以下关于硝酸的叙述中正确的是 A． 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B． 铜与浓硝酸反应，其还原产物一般是一氧化氮 C． 浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性
D． 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 17．下列方程式中能表示水解反应的是 A． 3Fe＋4H2O(g)
－
Fe3O4＋4H2 B.HCO3＋H2O
＋
＋
－
CO32＋H3O
－
＋
＋
C.HNO3＋H2O====NO3＋H3O D. Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H 18．下列离子方程式中正确的是
＋＋
A． 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H=2Fe3＋3H2↑
－＋＋
B． 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸：AlO2＋4H=Al3＋2H2O
＋＋＋
C． 将铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3=2Fe2＋Cu2
＋－
D． Al2(SO4)3溶液和氨水反应：Al3＋3OH=Al(OH)3↓
19.在一体积可变的密闭容器中，压强变化不会使下列化学平衡发生移动的是 A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3（g） D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 20．下列各组离子在PH=1的溶液中可以大量共存的是
＋＋－－＋＋－－
A．K、Fe3、HCO3、SCN B.Na、Fe2、I、NO3
＋＋－－＋＋－－
C. Al3、Na、AlO2、SO42 D. NH4、Al3、NO3、Cl
－－
21．若以W1和W2分别表示浓度为a mol·L1和b mol·L1硝酸的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（硝酸的密度比纯水大）
A．2W1＝W2 B. 2W2=W1 C. W1＜W2＜2W1 D. W2＞2W1
22.0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是
＋－－＋＋
A． c(Na)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(H)
＋－－＋＋
B． c(Na)＝c(Cl)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(H)
＋－＋－＋
C． c(Na)＝c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(NH4)
－＋＋－＋
D. c(Cl)＞c(Na)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)
－
23.甲、乙两烧杯中各盛有100m L3mol·L1的盐酸和氢氧化钠溶液；向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束时测得生成的气体体积甲︰乙＝2︰3（标准状况），则加入盐酸中铝粉的质量是 A．2.7克 B. 3.6克 C. 5.04克 D. 4.05克 第二卷（非选择题 共54分） 二、填空题（本大题包括5个小题，共41分） 24．（8分）（1）镁条在二氧化碳气体中燃烧的现象是 ，其化学反应方程式为 。
（2）向明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，有关反应的离子方程式为 。
25．（5分）右图是某研究性学习小组设计的一个燃料电池的装置。请回答下列问题：
（1）a溶液是燃料电池的电解质溶液，下列物质最适宜a溶液的是 （填写a溶液的代号）； A．KOH溶液 B.蒸馏水
C. 无水乙醇 D. 液氨 （2）根据你所选择的a 溶液，写出A电极的电极反应式
26、（12分）某研究性学习小组设计了测定铝原子的相对原子质量的实验（简易装置如右图所示）。该实验主要操作步骤的顺序为：①用砂纸擦去铝条表面的氧化膜，称得质量为ag，并系于铜丝未端；②锥形瓶中加有足量的NaOH溶液，广口瓶中装有足量的水，连接好装置；③检查装置气密性；④……；⑤将温度恢复至室温，正确操作后读出量筒中水的体积为b mL。 请回答下列问题：
（1） 用手掌捂热锥形瓶，装置乙中可能会出现的现象是 （2） ④的操作是 （3） 如果铝条表面的氧化膜末除去，会导致实验结果 （填：“偏大”、“偏小”、或“不
变”）。
（4） 若该实验是在101Kpa,25℃下进行的，其水蒸气的影响忽略不计，此时气体的摩尔体积约为
24.0L/mol，则铝原子的相对原子质量的计算式M(Al)= (不必简化)。
27、（6分）用实验确定某酸HA是弱电解质，甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量的浓度的HA溶液、盐酸。分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）甲同学方案中所测得溶液的PH 1（填“﹥”、“﹤”或“＝”）时，才能说明HA是弱电解质。 （2）乙同学的方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。 A． 装盐酸溶液的试管中放出氢气的速率快 B． 装HA溶液的试管中放出氢气的速率快 C． 两支试管中产生气体的速率一样快
（3）请你再补充一种可以证明HA是弱电解质的方法。 28．（10分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
根据上图回答下列问题：
（1）A、B、C的化学式分别是：A ，B ，C 。 （2）F→A的化学方程式是 。 （3）B溶液→D的离子方程式是 。
三、计算题（本大题包括2小题，共13分）
29、氢氧化钙和氯化铵各10.7g，混合后在加热条件下，使其充分反应。计算：
（1） 所得标准状况下的氨气多少升？
（2） 若将所得氨气全部溶于水制得200mL氨水，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？
30、（7分）水的电离平衡如右图所示。
（1）若以A点表示25℃水达到电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃，水的电离平衡在B点，则此时水的离子积从 变化到 。
（2）100℃时，将PH＝8的Ba(OH)2溶液与PH＝5的盐酸混合，欲使混合溶液的PH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比是 。
（3）100℃时，将PH＝11的Ba(OH)2溶液10mL稀释100mL，则稀释后的溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是多少？
上期期末试题
化学参考答案与评分标准（理科）
一、选择题（本大题包括23小题，每小题2分，共46分） 题号 答案 题号 1 D 13 2 A 14 D 3 D 15 C 4 C 16 C 5 B 17 D 6 A 18 C 7 C 19 A 8 B 20 D 9 A 21 C 10 D 22 B 11 B 23 D 12 D 答案 D 二、填空题（本大题包括5小题，共41分） 24．（8分）
（1）镁条剧烈燃烧，集气瓶内壁附着有魄粉末和黑色颗粒物质。 2Mg +CO2（2）Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O (各2分)
―
25．（5分）（1）A （2分） （2）H2＋2OH―2e-＝2H2O （3分） 26．（12分）
2MgO+C (各2分)
（1） 广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面
（2） 把铜丝向下插入，使铝条完全浸入NaOH溶液中 （3） 偏大
（4） （各3分）
27．（6分）
（1）﹥ （2）B
（3） 取少量NaA溶液，测其PH ，若PH﹥7，即可证明HA是弱电解质（其它合理答案均得
满分）（各2分）
28.（10分）
（1）A．Fe B. FeCl3 C. Fe (OH)3 (各2分) （2）Fe2O3 + 2Al
2Fe +Al2O3 (2分)
（3）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(2分) （合理答案也得分）
三、算题（本大题包括2小题，共13分）
29．（6分）解：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑ +2H2O 107g 74g 44.8L 10.7g 10.7g v
由于10.7×107﹥10.7×74说明Ca（OH）2过量所以以NH4Cl进行计算。 V（NH3）＝4.48L
C (NH3)=
=1mol/L
30.(7分)
－－
（1） 1014,1012（各1分） （2） 2 ：9（2分）
（3） 稀释后 c (Ba(OH)2) = 0.005mol/L （4）
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