2014-2015化学 高二上 期中考试试卷(理)

姓名_________ 年级________ 班级________ 分数_________ 第I卷(共60分)

一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O向左移动，且c(NH4)增大的是

A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热

3、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是 A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

4、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 5、下列变化的熵变大于零的是 A．H2O(l) H2O(g)

B．CO2(g) CO2(s)

C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 6、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

8、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为

A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL

D．等于5mL

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

+

NH4 + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡

+–

9、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

-1-1-1-1

C、υ(NH3)=0.15 mol·L·min D、υ(H2)=0.3 mol·L·min 10、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体

积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

组别 1 2 3 4 c(HCl)(mol/L) 温度(℃) 2.0 2.5 2. 5 2.5 25 30 50 30 状态 块状 块状 粉末状 粉末状

A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 11、 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

12、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1

-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1

+-13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)+OH(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ

／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰

好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 14、某温度下，反应SO2(g)+

1O2(g) 2SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反

应：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2

15、在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变

16、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A.2SO2(g)+O2(g) B. 4NH3(g)+5O2(g) C. H2(g)+I2(g) D.N2(g) +3H2(g) KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol

2SO3(g); △H＜0 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0 2HI(g); △H＞0 2 NH3(g) △H＜0

17、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

A．0.2Q1+0.15Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2 18. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③

C．②③④

D．①②③④

C(g)＋D(g)。当下

19. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) 列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①和④ B．②和③ 20. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)

C．②③④ D．只有④

pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡 CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，

在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A. T1P2，m+n>p，△H>0 B. T1>T2，P1p，△H>0 C. T1>T2，P1T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

6 16 7 17 8 18 9 19 10 20

1 11 2 12 3 13 4 14 答题卡

5 15 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 21、（18分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)

数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （2分）（双选，填序号）。 A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（1分）（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________（3分）。若起始时把Fe和CO2放入体积固

定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的

FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常

浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（3分）（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列

条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ①升高温度__________（2分）；②再通入CO___________（2分）。 （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___.（1分） A．升温 B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5

时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的

V（逆）变化曲线（4分）

V逆

22、（12分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（3分）

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。（3分） (3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。（3分）

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。（3分） 23、（10分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（5分）

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？（5分）