（2）核外有两个电子层，最外层为稳定结构的原子ne【氖】（3）得一个电子后与氩原子结构相同的离子cl-【氯离子】
A，镁离子核外电子排布为：2 8 ，氯离子为：2 8 8.
由阳离子A2+的核外有10个电子可知，A原子的电子为12个，故A原子的质子数为12，又因质子数与中子数相同，故A的相对原子质量为24．由阴离子B-的核外电子排布与氩原子相同，故阴离子B-的核外电子为18，故B原子的核外电子为17，又因其核内有18个中子，故相对原子质量为35．阳离子A2+的化合价为+...
（1）某阴离子核外电子排布与和氩原子相同，带两个单位负电荷的阴离子，该离子为硫离子，其离子符号为：S 2- ． （2）核外有10个电子且带一个单位正电荷的阳离子，其核内质子数为11，为钠离子，其离子符号为：Na + ． （3）核外有两个电子层，且具有相对稳定结构的原子为氖原子，其原子...
阳离子A+是A原子失去1个电子得到的，其核外有10个电子，则A原子的核内质子数为11；核内中子数比质子数多1个，则其核内中子数为12；同理，阴离子B2-核外电子排布与氩原子（核外有20个电子）相同，则B原子的核内质子数为16，核内质子数与中子数相等，则其核内中子数为16．由相对原子质量=质子...
核外电子排布相同，就是核外电子数相同。氩原子有18个电子。所以B元素的一价阴离子也有18个电子。所谓-1价，就是得到1个电子。则原来应该是17个。所以B是氯
（1）由磷的结构示意图可知，核电荷数=质子数=15；（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；（3）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是：从左到右最外层电子数依次增大；（4）核外电子排布与与氩原子相同的阴离子离子可能是氯离子或硫离子等，符号为：Cl-或S2...
与氖原子核外电子排布相同的离子有：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，跟氩原子核外电子排布相同的离子有P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+，A．Mg2+和Ne核外电子排布式相同、Cl-和Ar原子核外电子排布式相同，所以符合条件，故A正确；B．O2-、Na+都与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，故B...
（1）A、B、C三种粒子，A粒子带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同，所以A是氯离子，B粒子不带电，且第一、第三两个电子层的电子层数相等，所以B是镁原子，每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10，所以C中含有3个原子，C是H 2 O，经过验证，推导正确，所以A是Cl - ，B是Mg，...
已知A元素原子核内有13个质子，则A为Al元素。B元素一价阴离子的核外电子排布和氩原子相同，则B是Cl元素。C元素的原子核外只有一个电子，则C为H元素。
